EjerciciosFyQ
Ordena las siguientes reacciones de acuerdo con la tendencia en reaccionar hacia los productos:
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
Equilibrio Químico (2.º Bach)
Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2.º de Bachillerato.
Artículos de esta sección
Análisis del valor de la constante de equilibrio 0001 Cálculo de la constante de equilibrio para la formación del HI (3529) ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio
, para el siguiente sistema a 
:
Las concentraciones en el equilibrio, para este sistema son:
![[\ce{H2(g)}] = 0.0064\ M](local/cache-TeX/d61be9e55b1217dc580448c0e7fff126.png "[\ce{H2(g)}] = 0.0064\ M")
; ![[\ce{I2(g)}] = 0.0160\ M](local/cache-TeX/317f66e5ef50a93ef85414a9986e7b7a.png "[\ce{I2(g)}] = 0.0160\ M")
; ![[\ce{HI(g)}] = 0.0250\ M](local/cache-TeX/3658f143b7236983c7649048905213a0.png "[\ce{HI(g)}] = 0.0250\ M")
Aplicación del principio de Le Chatelier a la formación del hexeno (3528) En la preparación del hexeno
se hace reaccionar el benceno con hidrógeno gaseoso tal como aparece en la siguiente reacción:
En qué dirección se desplazará el equilibrio cuando ocurren los siguientes cambios:
a) Un incremento en la concentración de benceno.
b) Una disminución en la concentración de benceno.
c) Un aumento en la concentración de hidrógeno.
d) Una disminución en la concentración de hidrógeno.
e) Un incremento en la concentración de hexeno.
f) Una disminución en la concentración de hexeno.
g) Un aumento en la presión del sistema por compresión.
h) Una reducción en la presión del sistema por expansión.
i) Un incremento en la temperatura.
Equilibrio químico homogéneo: Principio de Le Chatelier 0001 En la reacción:
¿Cómo podría lograrse una mayor descomposición del pentacloruro de fósforo?Principio de Le Chatelier en la descomposición del agua 0001 Sea la reacción en equilibrio:
¿Cómo podría lograrse una mayor descomposición del agua?