Equilibrio Químico (2.º Bach)

Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2.º de Bachillerato.

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Aplicación del principio de Le Chatelier a la formación del hexeno (3528)

En la preparación del hexeno $\ce{C6H_{12}}$ se hace reaccionar el benceno con hidrógeno gaseoso tal como aparece en la siguiente reacción:

$\ce{C6H6(g) + 3H2(g) <=> C6H_{12}(g) + 206\ kJ}$

En qué dirección se desplazará el equilibrio cuando ocurren los siguientes cambios:

a) Un incremento en la concentración de benceno.

b) Una disminución en la concentración de benceno.

c) Un aumento en la concentración de hidrógeno.

d) Una disminución en la concentración de hidrógeno.

e) Un incremento en la concentración de hexeno.

f) Una disminución en la concentración de hexeno.

g) Un aumento en la presión del sistema por compresión.

h) Una reducción en la presión del sistema por expansión.

i) Un incremento en la temperatura.
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Equilibrio químico homogéneo: Principio de Le Chatelier 0001

En la reacción:

$PCl_5(g) + 30\ kcal\ \rightleftharpoons\ PCl_3(g) + Cl_2(g)$

¿Cómo podría lograrse una mayor descomposición del pentacloruro de fósforo?
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Principio de Le Chatelier en la descomposición del agua 0001

Sea la reacción en equilibrio:

$2H_2O(l) + 117,4\ kcal\ \rightleftharpoons\ 2H_2(g) + O_2(g)$

¿Cómo podría lograrse una mayor descomposición del agua?
(#3324) Seleccionar

PAU junio 2015 Andalucía: concentración y masa en el equilibrio y concentración

Para la reacción en equilibrio a 25 ºC: $2ICl(s)\ \rightleftharpoons\ I_2(s) + Cl_2(g)$ , $K_P$ = 0,24. En un recipiente de 2 litros, en el que se ha hecho el vacío, se introducen 2 moles de $ICl(s)$ .
a) ¿Cuál será la concentración de $Cl_2(g)$ cuando se alcance el equilibrio?
b) ¿Cuántos gramos de $ICl(s)$ quedarán en el equilibrio?
Datos: I = 127 ; Cl = 35,5 ; $R = 0,082\ atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}$
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Selectividad Andalucía junio 2015: Le Chatelier en equilibrio heterogéneo

Dada una disolución saturada de $Mg(OH)_2$ , cuya $K_S = 1,2\cdot 10^{-11}$ :
a) Expresa el valor de $K_S$ en función de la solubilidad.
b) Razona cómo afectará a la solubilidad la adición de NaOH.
c) Razona cómo afectará a la solubilidad una disminución del pH.