Equilibrio Químico (2.º Bach)

Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2.º de Bachillerato.

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EBAU Andalucía: química (junio 2018) - ejercicio A.5 (4656)

En un reactor de 5 L se introducen inicialmente 0.8 moles de $\ce{CS_2}$ y 0.8 moles de $\ce{H2}$ . A $300\ ^oC$ se establece el equilibrio:

$\ce{CS2(g) + 4H2(g) <=> CH4(g) + 2H_2S(g)}$

siendo la concentración de $\ce{CH4}$ de 0.025 mol/L. Calcula:

a) La concentración molar de todas las especies en el equilibrio.

b) $\ce{K_C}$ y $\ce{K_P}$ a dicha temperatura.
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Solubilidad Opción B EBAU Andalucía junio 2017

El producto de solubilidad del carbonato de calcio, $\ce{CaCO3}$ , a $25 ^oC$ , es $4.8\cdot 10^{-9}$ . Calcula:

a) La solubilidad molar de la sal a $25 ^oC$ .

b) La masa de carbonato de calcio necesaria para preparar 250 mL de una disolución saturada de dicha sal.

Datos: Masas atómicas: C = 12 ; O = 16 ; Ca = 40.
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Equilibrio químico Opción A EBAU Andalucía junio 2017

Para el equilibrio: $H_2(g) + CO_2(g)\ \rightleftharpoons\ H_2O(g) + CO(g)$ , la constante $K_C$ es 4,40 a 200 K. Calcula:
a) Las concentraciones en el equilibrio cuando se introducen simultáneamente 1 mol de $H_2$ y 1 mol de $CO_2$ en un reactor de 4,68 L a dicha temperatura.
b) La presión parcial de cada especie en el equilibrio y el valor de $K_P$ .
Dato: $R = 0,082\ atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}$
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Análisis del valor de la constante de equilibrio 0001

Ordena las siguientes reacciones de acuerdo con la tendencia en reaccionar hacia los productos:
a) $2H_2O(l)\ \rightleftharpoons\ 2H_2(g) + O_2(g)\ \ K_C = 1,0\cdot 10^{-7}$
b) $2F_2(g)\ \rightleftharpoons\ 2F(g)\ \ K_C = 4,9\cdot 10^{-21}$
c) $C(graf) + O_2(g)\ \rightleftharpoons\ CO_2(g)\ \ K_C = 1,3\cdot 10^{69}$
d) $H_2(g) + C_2H_4(g)\ \rightleftharpoons\ C_2H_6(g)\ \ K_C = 9,8\cdot 10^{18}$
e) $N_2O_4(g)\ \rightleftharpoons\ 2NO_2(g)\ \ K_C = 4,6\cdot 10^{-3}$
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Cálculo de la constante de equilibrio 0001

¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio $K_C$ , para el siguiente sistema a 395 ºC:

$H_2(g) + I_2(g)\ \rightleftharpoons\ 2HI(g)$
Las concentraciones en el equilibrio, para este sistema son:
$[H_2(g)] = 0,0064\ M$ ; $[I_2(g)] = 0,0160\ M$ ; $[HI(g)] = 0,0250\ M$