EjerciciosFyQ
Se colocan en un recipiente de 2 litros, 4 moles de 
y 3 moles de 
. Si al alcanzar el equilibrio se encuentran 2 moles de 
, calcula la constante de equilibrio para la reacción.
Equilibrio Químico (2.º Bach)
Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2.º de Bachillerato.
Artículos de esta sección
Constante de equilibrio a partir de las concentraciones iniciales EBAU Andalucía: química (junio 2018) - ejercicio B.5 (4658) Basándote en las reacciones químicas correspondientes:
a) Calcula la solubilidad en agua del
en mg/L.b) Justifica si precipitará
al mezclar 50 mL de 
0.01 M con 200 mL de 
0.05 M.Datos:
. Masas atómicas relativas: C = 12 ; O = 16 ; Zn = 65.4.EBAU Andalucía: química (junio 2018) - ejercicio A.5 (4656) En un reactor de 5 L se introducen inicialmente 0.8 moles de
y 0.8 moles de 
. A 
se establece el equilibrio:
siendo la concentración de
de 0.025 mol/L. Calcula:a) La concentración molar de todas las especies en el equilibrio.
b)
y 
a dicha temperatura.Solubilidad Opción B EBAU Andalucía junio 2017 El producto de solubilidad del carbonato de calcio,
, a 
, es 
. Calcula:a) La solubilidad molar de la sal a
.b) La masa de carbonato de calcio necesaria para preparar 250 mL de una disolución saturada de dicha sal.
Datos: Masas atómicas: C = 12 ; O = 16 ; Ca = 40.
EBAU Andalucía: química (junio 2017) - ejercicio A.5 (4168) Para el equilibrio: $$$ \text{H}_2(\text{g}) + \text{CO}_2(\text{g})\ \rightleftharpoons\ \text{H}_2\text{O(g)} + \text{CO(g)}$$$, la constante $$$ \text{K}_{\text{C}}$$$ es 4.40 a 200 K. Calcula:
a) Las concentraciones en el equilibrio cuando se introducen simultáneamente 1 mol de $$$ \text{H}_2$$$ y 1 mol de $$$ \text{CO}_2$$$ en un reactor de 4.68 L a dicha temperatura.
b) La presión parcial de cada especie en el equilibrio y el valor de $$$ \text{K}_{\text{P}}$$$.
Dato: $$$ R = 0.082\ \text{atm}\cdot \text{L}\cdot \text{mol}^{-1}\cdot \text{K}^{-1}$$$