Solubilidad Opción B EBAU Andalucía junio 2017

, por F_y_Q

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El producto de solubilidad del carbonato de calcio, \ce{CaCO3}, a 25 ^oC, es 4.8\cdot 10^{-9}. Calcula:

a) La solubilidad molar de la sal a 25 ^oC.

b) La masa de carbonato de calcio necesaria para preparar 250 mL de una disolución saturada de dicha sal.

Datos: Masas atómicas: C = 12 ; O = 16 ; Ca = 40.

P.-S.

El equilibrio heterogéneo que tiene lugar es:

\ce{CaCO3(s) <=>} \underset{\text{s}}{\ce{Ca^{2+}(ac)}} + \underset{\text{s}}{\ce{CO3^{2-}(ac)}}


El producto de solubilidad de este equilibrio es: \ce{K_s} = s^2.
Despejando el valor de la solubilidad:

s = \sqrt{\ce{K_s}} = \sqrt{4.8\cdot 10^{-9}} = \fbox{\color{red}{\bm{6.93\cdot 10^{-5}\ M}}}


b) A partir de la solubilidad calculada en el apartado anterior, podemos calcular los moles de sal necesarios para los 250 mL y luego convertirlos en masa con el dato la masa molecular:

\frac{6.93\cdot 10^{-5}\ \cancel{mol}}{10^3\ \cancel{mL}}\cdot 250\ \cancel{mL}\cdot \frac{100\ g\ \ce{CaCO3}}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color{red}{\bf 1.73\cdot \bf 10^{-3}\ g\ \ce{CaCO3}}}

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