Equilibrio Químico (2.º Bach)

Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2.º de Bachillerato.

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Concentraciones en el equilibrio para la ionización del HCN en agua (2578)

Para la siguiente reacción química en equilibrio:

$\ce{HCN + H2O <=> CN- + H3O+}$

Calcula los valores de las concentraciones de cada sustancia, si se tiene inicialmente 0.5 moles de $\ce{HCN}$ en 2.3 litros de disolución y la constante $\ce{K_a} = 4\cdot 10^{-10}$ .
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Cálculo de presiones parciales y Kc y Kp (2385)

Tenemos el siguiente equilibrio gaseoso a $720\ ^oC$ :

$\ce{SO3 <=> SO2 + \textstyle{1\over 2}O2}$

A una presión de 0.25 atm, el $\ce{SO_3}$ se encuentra disociado en un $69\ \%$ . Calcula las presiones parciales de cada gas en el equilibrio y los valores de $\ce{K_P}$ y $\ce{K_C}$ .
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Equilibrios heterogéneos: precipitación selectiva 0001

Dados los valores de los productos de solubilidad: $K_s(MgCO_3) = 2,6\cdot 10^{-5}$ y $K_s(CaCO_3) = 1,7\cdot 10^{-8}$ , en una solución 0,2 M en $Ca^{2+}$ y 0,2 M en $Mg^{2+}$ y con un volumen de 250 mL, ¿aproximadamente cuántos miligramos de qué catión quedarían en la solución, si al añadir con lentitud $Na_2CO_3$ el otro catión empieza justamente a precipitar?
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PAU Andalucía junio 2013: equilibrio químico y grado de disociación

A 350 K la constante de equilibrio $K_C$ de la reacción de descomposición del bromuro de carbonilo vale 0,205: $COBr_2(g)\ \rightleftharpoons\ CO(g) + Br_2(g)$ . Si en un recipiente de 3 L se introducen 3,75 mol de bromuro de carbonilo y se calienta hasta alcanzar esa temperatura:

a) ¿Cuáles son las concentraciones de todas las especies en el equilibrio?

b) ¿Cuál es el grado de disociación del bromuro de carbonilo en esas condiciones?
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Selectividad junio 2013: solubilidad y producto de solubilidad

Justifica la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a) Como el producto de solubilidad del cloruro de plata es $2,8\cdot 10^{-10}$ , la solubilidad en agua de esta sal $3\cdot 10^{-3}\ M$ .

b) En toda disolución saturada de hidróxido de magnesio se cumple: $[OH^-][Mg^{2+}]^2 = K_s$ .

c) Todos los hidróxidos poco solubles se hacen aún más insolubles en medio básico.