Equilibrio Químico (2.º Bach)

Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2.º de Bachillerato.

(#2144) Seleccionar

Relación entre constantes de equilibrio en suma de reacciones 0001

Dadas las reacciones de disociación y sus constantes de equilibrio:

$C_6H_5COOH + H_2O\ \to\ H_3O^+ + C_6H_5COO^-\ \ (K_1 = 6,28\cdot 10^{-6})$

$HNO_2 + H_2O\ \to\ H_3O^+ + NO_2^-\ \ (K_2= 7,10\cdot 10^{-4})$

$NH_3 + H_2O\ \to\ NH_4^+ + OH^-\ \ (K_3 = 1,76\cdot 10^{-5})$

Calcula las constantes de equilibrio de las siguientes reacciones:

a) $C_6H_5COO^- + HNO_2\ \to\ C_6H_5COOH + NO_2^-$

b) $NH_4^+ + C_6H_5COO^-\ \to\ NH_4^+ + OH^-$
(#2110) Seleccionar

Presiones parciales y constante de equilibrio 0001

A 25 °C la descomposición del tetraóxido de dinitrógeno:

$N_2O_4(g)\ \to\ 2 NO_2(g)$

tiene una constante de equilibrio $K_p$ de 0,144. En el equilibrio, la presión total del sistema es 0,48 atmósferas. ¿Cuál es la presión parcial de cada gas en equilibrio?
(#2043) Seleccionar

Solubilidad: precipitación por efecto ión-común (2043)

En diversos países la fluoración del agua de consumo humano es utilizada para prevenir la caries. Si el producto de solubilidad del fluoruro de calcio es $K_s = 10^{-10}$ :

a) ¿Cuál es la solubilidad de una disolución saturada de fluoruro de calcio?

b) ¿Qué cantidad en gramos de fluoruro de sodio hay que añadir a un litro de una disolución acuosa que contiene 20 mg del catión calcio para que empiece a precipitar fluoruro de calcio?

Masas atómicas. F = 19, Na = 23, Ca = 40
(#2017) Seleccionar

Producto de solubilidad, solubilidad y precipitados 0001

La solubilidad del hidróxido de hierro(II) en agua pura, a 298 K, es $7,38\cdot 10^{-6}\ g/L$ .

a) Calcula el producto de solubilidad del hidróxido de hierro (II).

b) Indica si el hidróxido precipitará cuando se adicionen $1,0\cdot 10^{-3}\ g$ de cloruro de hierro(II) a 1,0 L de una disolución de hidróxido de sodio que contenga una concentración de $[OH^-] = 1,0\cdot 10^{-8}\ M$ .

Datos: Fe = 56 ; Cl = 35,5 ; O = 16 ; H = 1
(#1987) Seleccionar

Equilibrio heterogéneo: formación de precipitados (1987)

Se disuelven 0.12 g de sulfato de aluminio en 1 L de agua y se toman 80 mL de esta disolución que son mezclados con 20 mL de una disolución de NaOH ( $10^{-3}\ M$ ). Determina si precipitará hidróxido de aluminio o no.

Datos: Al = 27 ; S = 32 ; O = 16 ; $K_s = 1.8\cdot 10^{-33}$ .