Equilibrio químico (UNED)

Problemas y ejercicios sobre velocidad de los procesos químicos, constante de equilibrio y factores que afectan al equilibrio.

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Grado de disociación y constante de equilibrio 0001

La reacción de equilibrio:

$2NOCl(g)\ \rightleftharpoons\ 2NO(g)\ +\ Cl_2(g)$

se ha estudiado a 462 ºC y a un volumen constante de 1,00 litro. Inicialmente se pusieron 2,0 mol de NOCl en el recipiente y, cuando se estableció el equilibrio, se observó que se había disociado el 33 $\%$ del NOCl. Calcula la constante de equilibrio.
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UNED: Equilibrio químico y cálculo de Kc

A una temperatura próxima a los 400 ºC se mezclan 0,062 mol de $H_2$ y 0,042 mol de $I_2$ . Al establecerse el equilibrio se forman 0,076 mol de HI. Calcular:

a) La constante de equilibrio $K_C$ .

b) El número de mol de HI que se formará al mezclar, a la misma temperatura, 0,08 mol de $I_2$ con 0,08 mol de $H_2$ .
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Equilibrio químico: moles en el equilibrio 0001

A cierta temperatura se introducen en un recipiente 0,2 moles de $H_2$ y 0,2 moles de $I_2$ . Si la constante de equilibrio de la reacción: $H_2\ +\ I_2\ \to\ 2\ HI$ , a esa temperatura vale 4. Determina los moles de cada especie química en el equilibrio.
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Equilibrio químico: Concentraciones en el equilibrio 0001

Si se introducen 0,100 moles de $H_2$ y 0,100 moles de $I_2$ en un matraz de 10,0 L a 698 K. ¿Cuáles serán las concentraciones de equilibrio de $H_2$ , $I_2$ y HI? $K_C$ = 54,4 a 698 K.
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UNED equilibrio químico 0002

En un recipiente se introducen 2,94 moles de yodo y 8,10 moles de hidrógeno, estableciéndose el equilibrio cuando se han formado 5,60 moles de yoduro de hidrógeno. A la temperatura de la experiencia todas las sustancias son gaseosas. Calcular: a) Las cantidades de yodo e hidrógeno que han reaccionado; b) La constante de equilibrio de la reacción.