Equilibrio químico (UNED)

Problemas y ejercicios sobre velocidad de los procesos químicos, constante de equilibrio y factores que afectan al equilibrio.

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Constante de equilibrio y moles de especies 0001

En un recipiente de un 1 L, a temperatura ambiente, se introduce un mol de $SO_3$ . Al analizarse el equilibrio según la ecuación: $SO_3\ \to\ SO_2 + O_2$ se comprueba que se han formado 0,6 mol de $SO_2$ . Calcula el valor de la constante de equilibrio.
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Constante de equilibrio inversa 0001

La constante de equilibrio para la reacción $N_2 + O_2\ \to\ 2NO$ es $K_C = 10^{30}$ a 25 ºC. Calcula la constante de equilibrio inversa.
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Equilibrio químico y cálculo de Kc (2359)

Se coloca nitrógeno e hidrógeno en un recipiente vacio de 5 litros, a una temperatura de $500\ ^oC$ . Al alcanzarse el equilibrio, se observa la presencia de 3.01 moles de $\ce{N_2}$ , 2.10 moles de $\ce{H_2}$ y 0.565 moles de $\ce{NH_3}$ la reacción es:

$\ce{N_2(g) + 3H_2(g) -> 2NH_3(g)}$

Determina el valor de la constante de equilibrio $\ce{K_C}$ .
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Escribir la constante de equilibrio de una reacción 0001

Establece la $K_C$ de los siguientes sistemas:

a) $H_2 + I_2\ \to\ 2HI$

b) $N_2 + O_2\ \to\ 2NO$

c) $2SO_2 + O_2\ \to\ 2SO_3$
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Interpretación de la constante de equilibrio 0001

Con base al valor de $K_C$ decide si se espera o no que la reacción sea casi completa en equilibrio para cada caso:

a) $N_2 + O_2\ \to\ 2NO$ donde $K_C = 4,6\cdot 10^{-31}$

b) $C_2H_4 + H_2\ \to\ C_2H_6$ donde $K_C = 1,3\cdot 10^{21}$