Equilibrio químico

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Presiones parciales y cantidad de producto formado en un equilibrio heterogéneo (8434)

En un reactor de 5 litros se introduce una mezcla de óxido de hierro(III) sólido y monóxido de carbono gaseoso a una temperatura de 1 000 K. Se establece el siguiente equilibrio heterogéneo:

$\ce{Fe2O3(s) + 3CO(g) <=> 2Fe(s) + 3CO2(g)}$

Se sabe que, a 1 000 K, la constante de equilibrio $\ce{K_P} = 0.072$ . Inicialmente, se introducen 2 moles de CO y una cantidad suficiente de $\ce{Fe2O3}$ en el reactor:

a) Calcula la presión parcial de CO y $\ce{CO2}$ en el equilibrio.

b) Determina la cantidad de Fe formado en el equilibrio.

c) Si se añade más CO al sistema en equilibrio, ¿cómo afectará esto a la cantidad de Fe formado? Justifica tu respuesta utilizando el principio de Le Chatelier.

Datos: $R = 0.082\ \text{atm}\cdot L\cdot {\text{mol}}^{-1}\cdot K^{-1}$ ; $M_{\ce{Fe}} = 55.85\ g\cdot \text{mol}^{-1}$
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Concentraciones en el equilibrio de las sustancias de la disociación del metano (8399)

Se considera la disociación del metano en un reactor a $150\ ^oC$ , siguiendo la reacción:

$\ce{CH4(g) <=> 2H2(g) + C2H2(g)}$

Se inyectan inicialmente 5 mol de $\ce{CH4}$ , 2 mol de $\ce{H2}$ y 3 mol de $\ce{C2H2}$ en un reactor, a la presión de 10 atm. Cuando se alcanza el equilibrio, la presión medida en el reactor es de 12 atm. Suponiendo que el volumen y la temperatura son constantes, calcula las concentraciones finales de cada especie en el equilibrio y el valor de la constante de equilibrio.