Estructura de la Materia

Problemas, ejercicios y cuestiones sobre modelos atómicos, configuraciones electrónicas, propiedades periódicas y otros temas relacionados con la materia y su estructura.

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EBAU Andalucía: química (junio 2018) - ejercicio B.2 (4651)

Teniendo en cuenta que el elemento Ne precede al Na en la tabla periódica, justifica razonadamente si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) El número atómico del ión $\ce{Na+}$ es igual al del átomo Ne.

b) El número de electrones del ión $\ce{Na+}$ es igual al del átomo Ne.

c) El radio del ión $\ce{Na+}$ es menor que el del átomo Ne.
(#4650) Seleccionar

EBAU Andalucía: química (junio 2018) - ejercicio A.2 (4650)

Justica por qué:

a) El radio atómico disminuye al aumentar el número atómico en un periodo de la tabla periódica.

b) El radio atómico aumenta al incrementarse el número atómico en un grupo de la tabla periódica.

c) El volumen del ión $\ce{Na^+}$ es menor que el del átomo de Na.
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Números cuánticos y configuración electrónica Opción B EBAU Andalucía junio 2017

Un átomo tiene 34 protones y 44 neutrones y otro átomo posee 19 protones y 20 neutrones:

a) Indica el número atómico y el número másico de cada uno de ellos.

b) Escribe un posible conjunto de números cuánticos para el electrón diferenciador de cada uno de ellos.

c) Indica, razonadamente, cuál es el ión más estable de cada uno de ellos y escribe su configuración electrónica.
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Propiedades periódicas Opción A EBAU Andalucía junio 2017

Tres elementos tienen las siguientes configuraciones electrónicas:
$A:\ 1s^22s^2p^63s^23p^6$ ; $B:\ 1s^22s^2p^63s^23p^64s^1$ ; $C:\ 1s^22s^2p^63s^2$
La primera energía de ionización de estos elementos (no en ese orden) es $419\ kJ\cdot mol^{-1}$ , $735\ kJ\cdot mol^{-1}$ y $1\ 527\ kJ\cdot mol^{-1}$ , y los radios atómicos son 97, 160 y 235 pm ( $1\ pm = 10^{-12}\ m$ ):
a) Indica de qué elementos se tratan A y C.
b) Relaciona, de forma justificada, cada valor de energía con cada elemento.
c) Asigna, de forma justificada, a cada elemento el valor del radio correspondiente.
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Números cuánticos permitidos y orbitales asociados (EvAU Andalucía junio 2016)

a) Explica cuáles de los siguientes grupos de números cuánticos son imposibles para un electrón en un átomo: $( 4, 2, 0, +\textstyle{1\over 2})$ ; $( 3, 3, 2, -\textstyle{1\over 2})$ ; $( 2, 0, 1, +\textstyle{1\over 2})$ ; $( 4, 1, 1, -\textstyle{1\over 2})$ .

b) Indica los orbitales donde se sitúan los electrones que corresponden con los grupos de números cuánticos anteriores que están permitidos.

c) Justifica cuál de dichos orbitales tiene mayor energía.