Reacción química: reactivos gaseosos 0002

El amoniaco se puede obtener a partir de nitrógeno e hidrógeno, dándose la reacción en estado gaseoso. Si la temperatura del proceso es 145 ºC y la presión 1 atm:

a) Escribe y ajusta la reacción.

b) Calcula la masa de amoniaco que se obtendrá cuando reaccionen 200 L de hidrógeno con exceso de nitrógeno.

c) ¿Cuál será el volumen de amoniaco obtenido en las condiciones del proceso?

d) ¿Qué tipo de reacción es la que se produce?

Datos: N = 14 ; H = 1

Estequiometría y masa de producto 0001

A partir de 8 moles de clorato de potasio que se descomponen térmicamente, ¿cuantos gramos de oxígeno se obtendrán?

Masa atómica: O = 16.

Balanceo de reacción química 0002

Ajusta las ecuaciones químicas siguientes por el método de tanteo:

a)

b)

Ajustar la combustión de un hidrocarburo paso a paso 0001

Ajusta la reacción:

Reacción de descomposición: moles y volumen de gas 0001

200 g de carbonato de bario () se descomponen de acuerdo con la siguiente ecuación: . Calcula:

a) La masa de óxido de bario que se obtiene.

b) El volumen de dióxido de carbono que se desprende, en condiciones normales.

Datos: Ba: 137,3 ; C: 12 ; O: 16