Reacciones de Transferencia de Electrones

Problemas y ejercicios relacionados con los procesos redox, ajuste de reacciones y electroquímica para alumnos de 2º de Bachillerato.

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Ajuste ión-electrón y estequiometría Opción B EBAU Andalucía junio 2017

Dada la reacción: $K_2Cr_2O_7 + FeSO_4 + H_2SO_4\ \to\ Fe_2(SO_4)_3 + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + H_2O$
a) Ajusta las reacciones iónica y molecular por el método ión electrón.
b) Calcula los gramos de $Fe_2(SO_4)_3$ que se obtendrán a partir de 4 g de $K_2Cr_2O_7$ , si el rendimiento es del $75\%$ .
Datos: Masas atómicas: K = 39 ; Cr = 52 ; S = 32 ; Fe = 56 ; O = 16 ; H = 1.
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Redox Opción A EBAU Andalucía junio 2017

Utilizando los datos que se facilitan, indica razonadamente si:
a) El Mg(s) desplazará al $Pb^{2+}$ en disolución acuosa.
b) El Sn(s) reaccionará con una disolución acuosa de HCl 1 M disolviéndose.
c) El $SO_4^{2-}$ oxidará al $Sn^{2+}$ en disolución ácida a $Sn^{4+}$ .
Datos: $E^0(Mg^{2+}/Mg) = -2,356\ V$ ; $E^0(Pb^{2+}/Pb) = -0,125\ V$ ; $E^0(Sn^{4+}/Sn^{2+}) = +0,154\ V$ ; $E^0(Sn^{2+}/Sn) = -0,137\ V$ ; $E^0[SO_4^{2^-}/SO_2(g)] = +0,170\ V$ ; $E^0(H^+/H_2) = 0,00\ V$
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Igualar ecuación por método ión-electrón 0001

Iguala esta reacción química por el método ión-electrón:

$KMnO_4 + KBr + H_2SO_4\ \to\ MnSO_4+K_2SO_4 + Br_2 + H_2O$
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Diferencia entre oxidante y reductor 0001

Explica la diferencia entre agente oxidante y agente reductor.
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Protección anticorrosión 0001

El deterioro de los metales producido por la acción del medio ambiente se denomina corrosión, fenómeno que afecta a los barcos, los automóviles y las construcciones metálicas que están expuestos a la intemperie. ¿Qué propiedades deben presentar los anticorrosivos para evitar esta reacción?