Reacciones de Transferencia de Electrones

Problemas y ejercicios relacionados con los procesos redox, ajuste de reacciones y electroquímica para alumnos de 2º de Bachillerato.

  • (#8245)   Seleccionar

    EBAU Andalucía: química (junio 2024) RESERVA - ejercicio C.4 (8245)

    El níquel metálico reacciona con ácido nítrico concentrado según la reacción:

    \ce{Ni + HNO3 -> Ni(NO3)2 + NO + H2O}

    a) Ajusta las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

    b) Calcula la masa de níquel que podrá oxidarse con 1 mL de ácido nítrico comercial del 70\ \% de riqueza en masa y densidad 1.42\ g\cdot mL^{-1}.

    Datos: Ni = 58.7 ; N = 14 ; O = 16 ; H = 1.

  • (#8043)   Seleccionar

    EBAU Andalucía: química (junio 2023) - ejercicio C.4 (8043)

    En una celda electrolítica que contiene \ce{CuCl2} fundido se hace pasar una cierta cantidad de corriente durante 2 h, observándose que se deposita cobre metálico y se desprende dicloro. Basándote en las semirreacciones correspondientes:

    a) Determina la intensidad de corriente necesaria para depositar 15.9 g de Cu.

    b) Calcula el volumen de \ce{Cl2} obtenido a 25 \ ^oC y 1 atm.

    Datos: Cu = 63.5 ; F = 96\ 500\ C\cdot mol^{-1} ; R = 0.082\ atm\cdot L\cdot K^{-1}\cdot mol^{-1}.

  • (#8033)   Seleccionar

    EBAU Andalucía: química (junio 2023) - ejercicio B.5 (8033)

    Dados los siguientes potenciales de reducción: \ce{E^o(H^+/H2) = 0\ V} ; \ce{E^o(Cu^{2+}/Cu) = 0.34\ V} ; \ce{E^o(Pb^{2+}/Pb) = -0.13\ V} ; \ce{E^o(Zn^{2+}/Zn) = -0.76\ V}.

    a) Explica, escribiendo las reacciones correspondientes, qué metal o metales producen desprendimiento de hidrógeno al ser tratados con un ácido.

    b) Escribe las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo de la pila formada por los electrodos de Zn y Pb.

    c) Escribe la notación de la pila formada por los electrodos del apartado b) y calcula su potencial.

  • (#7938)   Seleccionar

    EBAU Andalucía: química (junio 2022) - ejercicio C.4 (7938)

    El hierro reacciona con el ácido sulfúrico según la reacción:

    \ce{Fe + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O}

    a) Ajusta las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

    b) Si una muestra de 1.25 g de hierro impuro ha consumido 85 mL de disolución 0.5 M de \ce{H_2SO_4}, calcula su riqueza en hierro.

    Masa atómica relativa: Fe = 55.8.

  • (#7798)   Seleccionar

    Método ion-electrón para ajustar reacciones en medios ácido y básico (7798)

    Ajusta las siguientes reacciones por el método ion-electrón en el medio que se indica en cada caso:

    a) \ce{CH3CHO + Cr2O7^{2-} -> Cr^{3+} + CH3COOH} (medio ácido)

    b) \ce{BH4^- + H2O -> H3BO3 + H2} (medio básico)