Reacciones de Transferencia de Electrones

Problemas y ejercicios relacionados con los procesos redox, ajuste de reacciones y electroquímica para alumnos de 2º de Bachillerato.

(#8277) Seleccionar

EBAU Andalucía: química (junio 2024) - ejercicio C.4 (8277)

El $\ce{Cl2}$ es un gas corrosivo por lo que se sintetiza en el laboratorio a través de la siguiente reacción:

$\ce{KMnO4(ac) + HCl(ac) -> KCl(ac) + MnCl2(ac) + H2O(l) + Cl2(g)}$

a) Ajusta las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcula el volumen de $\ce{Cl2}$ obtenido a $0\ ^oC$ y 1 atm de presión a partir de 30 mL de una disolución 0.5 M de $\ce{KMnO4}$ y 50 mL de una disolución 0.25 M de HCl.

Dato: $R= 0.082\ atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}$
(#8245) Seleccionar

EBAU Andalucía: química (junio 2024) RESERVA - ejercicio C.4 (8245)

El níquel metálico reacciona con ácido nítrico concentrado según la reacción:

$\ce{Ni + HNO3 -> Ni(NO3)2 + NO + H2O}$

a) Ajusta las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcula la masa de níquel que podrá oxidarse con 1 mL de ácido nítrico comercial del $70\ \%$ de riqueza en masa y densidad $1.42\ g\cdot mL^{-1}$ .

Datos: Ni = 58.7 ; N = 14 ; O = 16 ; H = 1.
(#8043) Seleccionar

EBAU Andalucía: química (junio 2023) - ejercicio C.4 (8043)

En una celda electrolítica que contiene $\ce{CuCl2}$ fundido se hace pasar una cierta cantidad de corriente durante 2 h, observándose que se deposita cobre metálico y se desprende dicloro. Basándote en las semirreacciones correspondientes:

a) Determina la intensidad de corriente necesaria para depositar 15.9 g de Cu.

b) Calcula el volumen de $\ce{Cl2}$ obtenido a $25 \ ^oC$ y 1 atm.

Datos: Cu = 63.5 ; $F = 96\ 500\ C\cdot mol^{-1}$ ; $R = 0.082\ atm\cdot L\cdot K^{-1}\cdot mol^{-1}$ .
(#8033) Seleccionar

EBAU Andalucía: química (junio 2023) - ejercicio B.5 (8033)

Dados los siguientes potenciales de reducción: $\ce{E^o(H^+/H2) = 0\ V}$ ; $\ce{E^o(Cu^{2+}/Cu) = 0.34\ V}$ ; $\ce{E^o(Pb^{2+}/Pb) = -0.13\ V}$ ; $\ce{E^o(Zn^{2+}/Zn) = -0.76\ V}$ .

a) Explica, escribiendo las reacciones correspondientes, qué metal o metales producen desprendimiento de hidrógeno al ser tratados con un ácido.

b) Escribe las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo de la pila formada por los electrodos de Zn y Pb.

c) Escribe la notación de la pila formada por los electrodos del apartado b) y calcula su potencial.
(#7938) Seleccionar

EBAU Andalucía: química (junio 2022) - ejercicio C.4 (7938)

El hierro reacciona con el ácido sulfúrico según la reacción:

$\ce{Fe + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O}$

a) Ajusta las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Si una muestra de 1.25 g de hierro impuro ha consumido 85 mL de disolución 0.5 M de $\ce{H_2SO_4}$ , calcula su riqueza en hierro.

Masa atómica relativa: Fe = 55.8.