Reacciones de Transferencia de Electrones

Problemas y ejercicios relacionados con los procesos redox, ajuste de reacciones y electroquímica para alumnos de 2º de Bachillerato.

  • (#6530)   Seleccionar

    Balanceo de una reacción redox en medio ácido

    Balancea la siguiente ecuación por el método ion-electrón en medio ácido:

    \ce{S^{2-} + MnO4- -> S + Mn^{2+}}

  • (#6378)   Seleccionar

    Semirreacciones de oxidación y reducción en medios ácido y alcalino

    Sin utilizar tablas de potenciales de reducción escribe las siguientes semirreacciones:

    a) Reducción del manganeso en el \ce{MnO4-}, a \ce{Mn^2+} en medio ácido.

    b) Oxidación del oxígeno del \ce{H2O2} en medio ácido.

    c) Reducción del azufre sólido en medio ácido.

    d) Oxidación del azufre del \ce{SO3^2-} a \ce{SO4^2-} en medio alcalino.

    e) Reducción del \ce{HgO(s)} en medio alcalino.

  • (#6127)   Seleccionar

    Reacción redox entre una aleación de cobre y ácido nítrico

    Cuando se hacen reaccionar 200 g de una aleación, que contiene cobre en un 25.5\%, con 180 mL de una disolución de ácido nítrico al 70\% en masa y densidad 1.41 g/mL, se obtienen como productos de reacción óxido de nitrógeno(II), nitrato de cobre(II) y agua con un rendimiento del 90\%.

    a) Ajusta la reacción que tiene lugar empleando el método del ion-electrón, indica cuál es el agente oxidante y el agente reductor, así como los estados de oxidación de las especies oxidadas y reducidas.

    b) Calcula los gramos de nitrato de cobre(II) que se obtienen.

    c) Si el óxido de nitrógeno(II) se recoge sobre agua a 293 K y 1 atm, calcula el volumen recogido.

    Masas atómicas: Cu = 63.5 ; N = 14 ; O = 16 ; H = 1.

  • (#6100)   Seleccionar

    Balanceo de ecuaciones redox (6100)

    Balancea las siguientes ecuaciones de oxidación-reducción:

    a) \ce{HNO3 + HBr -> Br2 + NO + H2O}

    b) \ce{Ag + HNO3 -> NO + H2O + AgNO3}

    c) \ce{C + HNO3 -> N2 + CO2 + H2O}

    d) \ce{C + HNO3 -> CO2 + NO2 + H2O}

    e) \ce{HCl + HClO3 -> Cl2 + H2O}

    f) \ce{HCl + MnO2 -> MnCl2 + H2O + Cl2}

    g) \ce{H2SO4 + HI -> H2SO3 + I2 + H2O}

  • (#6057)   Seleccionar

    Volumen de disolución 0.1 normal de permanganato de sodio para valorar oxalato de sodio

    ¿Qué volumen de solución 0.1000 N de KMnO_4 se necesitaría para valorar 0.1980 g de oxalato de sodio con una pureza del 99.89\%?