Reacciones de Transferencia de Electrones

Problemas y ejercicios relacionados con los procesos redox, ajuste de reacciones y electroquímica para alumnos de 2º de Bachillerato.

  • (#7268)   Seleccionar

    EBAU Andalucía: química (junio 2021) pregunta C.4 (7268)

    Una muestra de 3.25 g de nitrito de potasio impuro, disuelta en agua acidificada con ácido sulfúrico, se hace reaccionar con permanganato de potasio:

    \ce{KNO2 + KMnO4 + H2SO4 -> KNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O}

    a) Ajusta las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

    b) Calcula la riqueza en \ce{KNO2} de la muestra inicial si se han consumido 50 mL de \ce{KMnO4} 0.2 M.

    Masas atómicas relativas: K = 39 ; O = 16 ; N = 14.

  • (#6847)   Seleccionar

    Estudio de procesos redox en medios ácido y básico (6847)

    Balancea las siguientes ecuaciones por el método de ión-electrón e indica, para cada reacción, los números de oxidación de los elementos presentes, el elemento que se oxida y el que se reduce, el agente oxidante y el agente reductor y las semirreacciones que tienen lugar:

    a) \ce{MnO2 + HCl -> MnCl2 + H2O +Cl2} (medio ácido)

    b) \ce{I2 + NaOH + Na2SO3 -> NaI + Na2SO4} (medio básico)

    c) \ce{HCl + KMnO4 -> Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O} (medio ácido)

  • (#6833)   Seleccionar

    Ajuste por el método ión-electrón en medio básico (6833)

    Ajusta por el método ión-electrón la siguiente reacción química que tiene lugar en medio básico:

    \ce{MnO4- + NO2- <-> MnO4^2- + NO3-}

  • (#6739)   Seleccionar

    Porcentaje de alcohol en sangre para saber si se incumple la ley (6739)

    El alcohol contenido en una muestra de 10.0 g de sangre de un conductor necesitó 4.23 mL de \ce{K2Cr2O7} 0.07654 M para su valoración. ¿Podría la policía procesar al individuo por conducir ebrio, sabiendo que el límite está en un 0.08\%?

  • (#6530)   Seleccionar

    Balanceo de una reacción redox en medio ácido (6530)

    Balancea la siguiente ecuación por el método ion-electrón en medio ácido:

    \ce{S^{2-} + MnO4- -> S + Mn^{2+}}