Electrolisis de nitrato de plata: concentración y neutralización de iones resultantes (5338)

Se lleva a cabo la electrolisis de 3 L de disolución acuosa de nitrato de plata (0.25 M) haciendo circular una corriente de 6 A. Sabiendo que el rendimiento del proceso es del :

a) Escribe las semirreacciones que se llevan a cabo y realiza un esquema del proceso electrolítico, indicado la polaridad de los electrodos y la marcha de los electrones.

b) Calcula el tiempo que se hizo circular la corriente eléctrica mencionada, sabiendo que se depositaron 3.85 g del metal.

c) Calcula la concentración de todos los iones que quedan en disolución después del proceso de electrolisis.

d) Calcula el volumen de hidróxido de calcio 0.5 M o de ácido clorhídrico 0.4 M que habría que habría que agregar al finalizar la electrolisis para que el pH de la disolución resulte neutro.

Masa de magnesio que se deposita en el cátodo tras pasar una corriente (5257)

¿Cuántos gramos de magnesio serán depositados en el cátodo por una corriente de 4.8 A al pasar por una solución de sulfato de magnesio durante una hora?

Equivalente electroquímico de un catión

Calcula el equivalente electroquímico del sulfato de estaño(IV).

EBAU Andalucía: química (junio 2018) - ejercicio B.6 (4660)

Para obtener óxido de aluminio, a partir de aluminio metálico, se utiliza una disolución de dicromato de potasio en medio ácido:

a) Ajusta las reacciones iónica y molecular por el método ion-electrón.

b) Calcula el volumen de disolución de , de una riqueza del en masa y densidad 1.124 g/mL, que sería necesario para obtener 25 g de .

Datos: Masas atómicas relativas Cr = 52 ; K = 39 ; Al = 27 ; O = 16.

EBAU Andalucía: química (junio 2018) - ejercicio A.3 (4652)

Los electrodos de aluminio y cobre de una pila galvánica se encuentran en contacto con una disolución de y en una concentración 1 M.

a) Escribe e identifica las semirreacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo.

b) Calcula la «fem» de la pila y escribe su notación simplificada.

c) Razona si alguno de los dos metales produciría al ponerlo en contacto con ácido sulfúrico ().

Datos: ; ;