Reacciones de Transferencia de Electrones

Problemas y ejercicios relacionados con los procesos redox, ajuste de reacciones y electroquímica para alumnos de 2º de Bachillerato.

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Equivalente electroquímico de un catión

Calcula el equivalente electroquímico del sulfato de estaño(IV).
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EBAU Andalucía Química junio 2018: opción B ejercicio 6 (4660)

Para obtener óxido de aluminio, a partir de aluminio metálico, se utiliza una disolución de dicromato de potasio en medio ácido:

$\ce{Al + K2Cr2O7 + H2SO4 -> Al2O3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O}$

a) Ajusta las reacciones iónica y molecular por el método ion-electrón.

b) Calcula el volumen de disolución de $\ce{K_2Cr2O7}$ , de una riqueza del $20\ \%$ en masa y densidad 1.124 g/mL, que sería necesario para obtener 25 g de $\ce{Al_2O3}$ .

Datos: Masas atómicas relativas Cr = 52 ; K = 39 ; Al = 27 ; O = 16.
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EBAU Andalucía Química junio 2018: opción A ejercicio 3 (resuelto)

Los electrodos de aluminio y cobre de una pila galvánica se encuentran en contacto con una disolución de $Al^{3+}$ y $Cu^{2+}$ en una concentración 1 M.
a) Escribe e identifica las semirreacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo.
b) Calcula la f.e.m de la pila y escribe su notación simplificada.
c) Razona si alguno de los dos metales produciría $H_2\ (g)$ al ponerlo en contacto con ácido sulfúrico ( $H_2SO_4$ ).
Datos: $E^\circ (Al^{3+}/Al) = -1,67\ V$ ; $E^\circ (Cu^{2+}/Cu) = 0,34\ V$ ; $E^\circ (H^+/H_2) = 0,00\ V$
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Ajuste ión-electrón y estequiometría Opción B EBAU Andalucía junio 2017

Dada la reacción: $K_2Cr_2O_7 + FeSO_4 + H_2SO_4\ \to\ Fe_2(SO_4)_3 + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + H_2O$
a) Ajusta las reacciones iónica y molecular por el método ión electrón.
b) Calcula los gramos de $Fe_2(SO_4)_3$ que se obtendrán a partir de 4 g de $K_2Cr_2O_7$ , si el rendimiento es del $75\%$ .
Datos: Masas atómicas: K = 39 ; Cr = 52 ; S = 32 ; Fe = 56 ; O = 16 ; H = 1.
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Redox Opción A EBAU Andalucía junio 2017

Utilizando los datos que se facilitan, indica razonadamente si:
a) El Mg(s) desplazará al $Pb^{2+}$ en disolución acuosa.
b) El Sn(s) reaccionará con una disolución acuosa de HCl 1 M disolviéndose.
c) El $SO_4^{2-}$ oxidará al $Sn^{2+}$ en disolución ácida a $Sn^{4+}$ .
Datos: $E^0(Mg^{2+}/Mg) = -2,356\ V$ ; $E^0(Pb^{2+}/Pb) = -0,125\ V$ ; $E^0(Sn^{4+}/Sn^{2+}) = +0,154\ V$ ; $E^0(Sn^{2+}/Sn) = -0,137\ V$ ; $E^0[SO_4^{2^-}/SO_2(g)] = +0,170\ V$ ; $E^0(H^+/H_2) = 0,00\ V$