EjerciciosFyQ
¿Cuál es el efecto de usar una solución de ácido clorhídrico al 
en vez de usar vinagre al como alimento?
Reacciones de Transferencia de Protones
Cuestiones y problemas sobre ácido-base para alumnos de 2º de Bachillerato.
Artículos de esta sección
¿Sería posible usar HCl en lugar de vinagre como alimento? pH de una taza de café La concentración de iones
![[OH^-]](local/cache-TeX/38fd0dbf794f97d049e4f0e8bc6351bf.png "[OH^-]")
en una taza de café es igual a 
. Calcula su pH.Disolución amortiguadora: variación de pH al añadir ácido (4984) Supón que tenemos 0.25 L de una solución amortiguadora que contiene ácido acético (
) 0.35 M y acetato de sodio (
) 0.25 M. Calcula el pH de esta solución y la variación en el pH si se añaden 30.0 mL de HCl 0.1 M, suponiendo que los volúmenes son aditivos.La constante de disociación para el ácido acético es
.EBAU Andalucía: química (junio 2018) - ejercicio A.6 (4659) Se preparan 187 mL de una disolución de ácido clorhídrico (HCl) a partir de 3 mL de un ácido clorhídrico comercial de
de riqueza en masa y densidad 
. Basándote en las reacciones químicas correspondientes, calcula:a) La concentración de la disolución preparada y su pH.
b) El volumen (mL) de disolución de
0.1 M necesario para neutralizar 10 mL de la disolución final preparada de HCl.Masas atómicas relativas: H = 1 ; Cl = 35.5.
EBAU Andalucía: química (junio 2018) - ejercicio B.4 (4655) a) Según la teoría de Brönsted-Lowry, justifica, mediante las correspondientes reacciones químicas, el carácter ácido, básico o neutro de disoluciones acuosas de HCl y de
b) Según la teoría de Brönsted-Lowry, escribe la reacción que se produciría al disolver etanoato de sodio (
) en agua, así como el carácter ácido, básico o neutro de dicha disolución.c) Se tienen tres disoluciones acuosas de las que se conocen: de la primera
![[\ce{OH-}] = 10^{-4}\ M](local/cache-TeX/184e03b613f964e48f158ac3674527f0.png "[\ce{OH-}] = 10^{-4}\ M")
, de la segunda la ![[\ce{H3O+}] = 10^{-4}\ M](local/cache-TeX/678b4522242e41e99652d9988e542822.png "[\ce{H3O+}] = 10^{-4}\ M")
y de la tercera la ![[\ce{OH-}] = 10^{-7}\ M](local/cache-TeX/50db972e2c2aca58a57033ee362ecd5a.png "[\ce{OH-}] = 10^{-7}\ M")
. Ordénalas, justificadamente, en función de su acidez.