Concentraciones en el equilibrio de todas las especies en una disolución de ácido clórico (5107)

En condiciones ambientales normales, 1 atm y , se tiene 1 litro de agua (), de densidad 1 g/mL. Se le agregan 3 moles de ácido clórico, considerando que no varía el volumen, con (). Considerando que la concentración de los protones en el sistema depende significativamente del ácido, es decir, ignorando lo que el agua pueda o no aportar, calcula las concentraciones molares de todas las especies: , , y .

¿Sería posible usar HCl en lugar de vinagre como alimento?

¿Cuál es el efecto de usar una solución de ácido clorhídrico al en vez de usar vinagre al como alimento?

pH de una taza de café

La concentración de iones en una taza de café es igual a . Calcula su pH.

Disolución amortiguadora: variación de pH al añadir ácido (4984)

Supón que tenemos 0.25 L de una solución amortiguadora que contiene ácido acético () 0.35 M y acetato de sodio () 0.25 M. Calcula el pH de esta solución y la variación en el pH si se añaden 30.0 mL de HCl 0.1 M, suponiendo que los volúmenes son aditivos.

La constante de disociación para el ácido acético es .

EBAU Andalucía: química (junio 2018) - ejercicio A.6 (4659)

Se preparan 187 mL de una disolución de ácido clorhídrico (HCl) a partir de 3 mL de un ácido clorhídrico comercial de de riqueza en masa y densidad . Basándote en las reacciones químicas correspondientes, calcula:

a) La concentración de la disolución preparada y su pH.

b) El volumen (mL) de disolución de 0.1 M necesario para neutralizar 10 mL de la disolución final preparada de HCl.

Masas atómicas relativas: H = 1 ; Cl = 35.5.