Cuestiones y problemas sobre ácido-base para alumnos de 2º de Bachillerato.
Se hacen reaccionar 100 mL de ácido fosfórico 3 N con un volumen determinado de hidróxido de sodio 2.5 M para producir fosfato de sodio. Si las proporciones son estequiométricas:
a) ¿Cuál debe ser el volumen de hidróxido de sodio a agregar?
b) Suponiendo que los volúmenes de las soluciones son aditivos, ¿cuál es el porcentaje (m/V) de la sal formada en la solución al final de la reacción?
Si a partir de una disolución de nitrato de plata 1 N se realiza una titulación de una disolución de 100 mL de cloruro de sodio y en el proceso se consumen 45 mL de la disolución de nitrato. ¿Cuál será la concentración de cloruro de sodio en la disolución problema y qué cantidad de AgCl se formará si el rendimiento es del 85
?
Indica, razonadamente, si cada una de las siguientes proposiciones es verdadera o falsa:
a) De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry el carácter básico del amoniaco, en disoluciones acuosas, se debe a que acepta un grupo 
de la molécula de agua.
b) Si el pH de una disolución de un ácido monoprótico fuerte es 2,17 la concentración molar de la disolución respecto a dicho ácido estará comprendida entre 0,001 y 0,01.
c) En disoluciones acuosas, el ion 
se comporta como un electrolito anfótero.
Calcula:
a) El pH de la disolución que resulta de mezclar 250 mL de HCl 0,1 M con 150 mL de NaOH 0,2 M. Supón que los volúmenes son aditivos.
b) La riqueza de un hidróxido de sodio comercial, si 30 g del mismo necesitan 50 mL de 
3 M para su neutralización.
Datos: Masas atómicas H = 1 ; O = 16 ; Na = 23
Si tiene una disolución de ácido nitroso (
), cuya concentración inicial es 0.003 M y la constante de disociación es igual a 
, ¿cuál será la concentración de las especies en el equilibrio?
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