Equilibrio ácido-base: Aplicación Le Chatelier 0001

a) Escribe el equilibrio de hidrólisis del ion amonio (), identificando en el mismo las especies que actúan como ácido o como base de Brönsted.

b) Razona cómo variará la concentración de ion amonio al añadir una disolución de NaOH .

c) Razona cómo variará la concentración de ion amonio al añadir una disolución de HCl .

Constante de disociación y pH 0001

A 15 g de ácido acético () se añade la cantidad suficiente de agua para obtener 500 mL de disolución. Calcula:

a) El pH de la disolución que resulta.

b) El grado de disociación del ácido acético.

Datos: : Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16

Indicadores ácido-base 0001

La fenolftaleína es un indicador ácido-base que cambia de incoloro a rosa en el intervalo de pH 8 (incoloro) a pH 9’5 (rosa).

a) ¿Qué color presentará este indicador en una disolución acuosa de cloruro amónico, ?.

b) ¿Qué color presentará este indicador en una disolución de NaOH ?.

Razona las respuestas.

Masa de ácido acético para una disolución con cierto pH (1870)

a) Calcula los gramos de ácido acético () que se deben disolver en agua para obtener 500 mL de una disolución que tenga un pH = 2.72.

b) Describe el material y el procedimiento a seguir para preparar la disolución anterior.

Datos: ; H = 1 ; C = 12 ; O = 16.

Equilibrio ácido-base y pares conjugados 0001

Completa los siguientes equilibrios ácido-base identificando, de forma razonada, los pares ácido-base conjugados:

a)

b)

c)