Reacciones de Transferencia de Protones

Cuestiones y problemas sobre ácido-base para alumnos de 2º de Bachillerato.

Artículos de esta sección

  • Selectividad septiembre 2012: Ácido-base

    , por F_y_Q

    Se dispone de una disolución acuosa de ácido acético (CH_3COOH) de pH = 3.

    a) Calcula la concentración del ácido acético en la citada disolución.

    b) ¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico 0,1 M habría que tomar para preparar 100 mL de una disolución con el mismo pH que la disolución anterior de ácido acético?

    Dato: K_a del ácido acético =1,8\cdot 10^{-5}.

  • Disoluciones reguladoras (1908)

    , por F_y_Q

    Si analizamos los componentes de las bebidas isotónicas vemos que el dihidrogenofosfato de potasio es uno de ellos. ¿Será ácida o básica una disolución acuosa de esta sal?

    Datos: \ce{K_a(H2PO4^-)} = 6.2\cdot 10^{-8} ; \ce{K_a (H3PO4)} = 7.1\cdot 10^{-3}

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  • Ácido-base: pares conjugados (1878)

    , por F_y_Q

    a) Aplicando la teoría de Brönsted y Lowry, en disolución acuosa, razona si son ácidos o bases las especies \ce{HCO3-} y \ce{NH_3}.

    b) Indica cuáles son las bases conjugadas de los ácidos \ce{H_3O+} y \ce{HNO2} .

    c) Indica cuáles son los ácidos conjugados de las bases \ce{Cl-} y \ce{HSO4-} .

  • Constante de disociación y pH 0002

    , por F_y_Q

    A 25 ºC, la constante del equilibrio: NH_3\ +\ H_2O\ \rightleftharpoons\ NH_4^+\ +\ OH^- es 1,8\cdot 10^{-5}. Se añaden 7 gramos de amoniaco a la cantidad de agua necesaria para obtener 500 mL de disolución.

    a) Calcula el pH de la disolución.

    b) Calcula el grado de disociación del amoniaco.

    Masas atómicas: H = 1; N = 14