Reacciones de Transferencia de Protones

Cuestiones y problemas sobre ácido-base para alumnos de 2º de Bachillerato.

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Constante de disociación y pH 0002

A 25 ºC, la constante del equilibrio: $NH_3\ +\ H_2O\ \rightleftharpoons\ NH_4^+\ +\ OH^-$ es $1,8\cdot 10^{-5}$ . Se añaden 7 gramos de amoniaco a la cantidad de agua necesaria para obtener 500 mL de disolución.

a) Calcula el pH de la disolución.

b) Calcula el grado de disociación del amoniaco.

Masas atómicas: H = 1; N = 14
(#1876) Seleccionar

Hidrólisis de sales 0001

Se preparan disoluciones acuosas de las siguientes sales: $CaCl_2$ , $NH_4Cl$ y $Na_2CO_3$ . Indica razonadamente el carácter ácido, básico o neutro de las mismas.
(#1875) Seleccionar

Concentraciones en equilibrio y pH 0001

En 500 mL de una disolución acuosa 0,1 M de NaOH:

a) ¿Cuál es la concentración de iones $OH^-$ ?

b) ¿Cuál es la concentración de iones $H_3O^+$ ?

c) ¿Cuál es el pH?
(#1874) Seleccionar

Preparación disolución y pH 0001

a) Calcula los gramos de NaOH que se necesitan para preparar 250 mL de una disolución acuosa de pH = 13.

b) Describe el material necesario y el procedimiento a seguir para preparar la disolución de NaOH.

Masas atómicas: H = 1; O = 16; Na = 23.
(#1873) Seleccionar

Equilibrio ácido-base: Aplicación Le Chatelier 0001

a) Escribe el equilibrio de hidrólisis del ion amonio ( $NH_4^+$ ), identificando en el mismo las especies que actúan como ácido o como base de Brönsted.

b) Razona cómo variará la concentración de ion amonio al añadir una disolución de NaOH .

c) Razona cómo variará la concentración de ion amonio al añadir una disolución de HCl .