Reacciones de transferencia de protones

(#8433) Seleccionar

pH de una disolución de un ácido triprótico y porcentaje de disociación en cada etapa (8433)

Se prepara una disolución acuosa de ácido cítrico ( $\ce{H3C6H5O7}$ ) con una concentración inicial de 0.05 M. El ácido cítrico es un ácido triprótico con las siguientes constantes de acidez a $25\ ^oC$ :

$K_{a_1} = 7.4\cdot 10^{-4}$ ; $K_{a_2} = 1.7\cdot 10^{-5}$ ; $K_{a_3} = 4.0\cdot 10^{-7}$

a) Calcula el pH de la disolución resultante, teniendo en cuenta las tres etapas de disociación.

b) Determina las concentraciones de todas las especies presentes en la disolución en equilibrio.

c) Calcula el porcentaje de cada etapa de disociación.

d) Calcula el pH de la disolución resultante después de añadirle 0.025 moles de NaOH.
(#8225) Seleccionar

Actividad del protón en una disolución de HCl y KCl (8225)

¿Cuál es la actividad del protón en una disolución acuosa 0.010 M en HCl y 0.090 M en KCl? ¿Cuál será el ph de la disolución?

Datos: $a_{\ce{H^+}} = 9\ \mathring{A}$ ; B = 0.328
(#7242) Seleccionar

Fuerza iónica de un búfer de sales de fosfato (7242)

Calcula la fuerza iónica de una solución acuosa que contiene $\ce{KH2PO4}$ , con concentración $5 \cdot 10^{-3}\ M$ y $\ce{Na2HPO4}$ , con concentración $10 ^{-2}\ M$ .

Datos: $\ce{pK_{a_1}(H3PO4)} = 2.12$ ; $\ce{pK_{a_2}(H3PO4)} = 7.22$ ; $\ce{pK_{a_3}(H3PO4)} = 12.36$