Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.

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Energía para evaporar un volumen de alcohol isopropílico (6360)

El alcohol isopropílico, $\ce{CH3CH(OH)CH3}$ , tiene una masa molar de $60.1\ \textstyle{g\over mol}$ . Un limpiador con base de este compuesto se usa para limpiar cristales o desinfectar superficies, evaporándose muy rápido sin dejar residuos. ¿Cuánta energía, expresada en kJ, se requiere para evaporar 12.5 mL del alcohol si su entalpía de vaporización, a temperatura estándar, es $45.4\ \textstyle{kJ\over mol}$ ?

La densidad del alcohol isopropílico es $0.786\ \textstyle{g\over cm^3}$ .
(#6341) Seleccionar

Calor producido al quemar un volumen de metanol (6341)

Si se hace la combustión de 200 litros de metanol, siendo la densidad del etanol $0.78\ \textstyle{g\over cm^3}$ y su masa molecular $46\ \textstyle{g\over mol}$ , ¿cuál será el calor producido expresado en kcal?

Dato: $\Delta H^0_c(\ce{CH3OH}) = -726\ \textstyle{kJ\over mol}$
(#6266) Seleccionar

Entalpía de reacción y variación de energía libre en la combustión del etanol (6266)

El etanol puede ser utilizado como sustituto de la gasolina y su reacción de combustión a 298 K y 1 atm es:

$\ce{C2H6O(l) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 3H2O(l)}\ \ \ \Delta S^0 = 0.14\ \frac{kJ}{mol\cdot K}$

a) Calcula la entalpía de combustión del etanol.

b) Calcula la variación de energía libre del proceso.

Datos: $\Delta H_f^0(\ce{CO2}) = -393.5\ \frac{kJ}{mol}$ ; $\Delta H_f^0(\ce{C2H6O}) = -277.5\ \frac{kJ}{mol}$ ; $\Delta H_f^0(\ce{H2O}) = -285.9\ \frac{kJ}{mol}$
(#6264) Seleccionar

Variación de la entalpía en la reacción entre sacarosa y clorato de potasio (6264)

Una gominola en forma de oso contiene 2.67 g de sacarosa, ( $\ce{C_{12}H22O11}$ ). Cuando reacciona con 7.19 g de clorato de potasio, ( $\ce{KClO_3}$ ), se producen 43.7 kJ de calor. Determina el cambio de entalpía para la reacción:

$\ce{C_{12}H22O11(ac) + 8KClO3(ac) -> 12CO2(g) + 11H2O(l) + 8KCl(ac)}$

Masas atómicas: K = 39 ; O = 16 ; C = 12 ; H = 1 ; Cl = 35.5.
(#6190) Seleccionar

Entalpía de formación de la acetona a partir de entalpías de combustión (6190)

a) Calcula la $\Delta H_f^o$ de la acetona líquida a partir de las siguientes reacciones de combustión y sus respectivas entalpías:

$\ce{C3H6O(l) + 4O2(g) -> 3CO2(g) + 3H2O(l)}\ \ \ \Delta H_C^o(1) = -1\ 784.0\ \textstyle{kJ\over mol}$

$\ce{C(s) + O2(g) -> CO2(g)}\ \ \ \Delta H_C^o(2) = -393.3\ \textstyle{kJ\over mol}$

$\ce{H2(g) + \textstyle{1\over 2} O2(g) -> H2O(l)}\ \ \ \Delta H_C^o(3) = -285.5\ \textstyle{kJ\over mol}$

b) ¿Por qué puedes utilizar las entalpías de combustión para calcular la entalpía de formación de la acetona? ¿Qué ley estás aplicando para realizar este cálculo?