Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.

(#6361) Seleccionar

Fórmula molecular de un compuesto desconocido y resultado de su combustión (6361)

Se tiene en una botella una sustancia orgánica desconocida, de la que se sabe que su concentración es de 0.250 M. Se toman 200 mL de esa botella y se destila completamente, obteniéndose un líquido puro que pesa 4.3 g. La composición centesimal de ese líquido es de $69.77\ \%$ de C, $11.63\ \%$ de H y el resto de oxígeno.

a) Calcula su fórmula molecular.

b) Si se quema completamente, calcula el volumen de dióxido de carbono, medido a 1 atm y 300 K, que se produce.

c) Calcula la entalpía de combustión, sabiendo que la entalpía de formación del vapor de agua es $-241.8\ \textstyle{kJ\over mol}$ y la del dióxido de carbono es $-393.5\ \textstyle{kJ\over mol}$ .

d) Dibuja una posible estructura de la molécula y escribe su nombre.
(#6360) Seleccionar

Energía para evaporar un volumen de alcohol isopropílico (6360)

El alcohol isopropílico, $\ce{CH3CH(OH)CH3}$ , tiene una masa molar de $60.1\ \textstyle{g\over mol}$ . Un limpiador con base de este compuesto se usa para limpiar cristales o desinfectar superficies, evaporándose muy rápido sin dejar residuos. ¿Cuánta energía, expresada en kJ, se requiere para evaporar 12.5 mL del alcohol si su entalpía de vaporización, a temperatura estándar, es $45.4\ \textstyle{kJ\over mol}$ ?

La densidad del alcohol isopropílico es $0.786\ \textstyle{g\over cm^3}$ .
(#6341) Seleccionar

Calor producido al quemar un volumen de metanol (6341)

Si se hace la combustión de 200 litros de metanol, siendo la densidad del etanol $0.78\ \textstyle{g\over cm^3}$ y su masa molecular $46\ \textstyle{g\over mol}$ , ¿cuál será el calor producido expresado en kcal?

Dato: $\Delta H^0_c(\ce{CH3OH}) = -726\ \textstyle{kJ\over mol}$
(#6266) Seleccionar

Entalpía de reacción y variación de energía libre en la combustión del etanol (6266)

El etanol puede ser utilizado como sustituto de la gasolina y su reacción de combustión a 298 K y 1 atm es:

$\ce{C2H6O(l) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 3H2O(l)}\ \ \ \Delta S^0 = 0.14\ \frac{kJ}{mol\cdot K}$

a) Calcula la entalpía de combustión del etanol.

b) Calcula la variación de energía libre del proceso.

Datos: $\Delta H_f^0(\ce{CO2}) = -393.5\ \frac{kJ}{mol}$ ; $\Delta H_f^0(\ce{C2H6O}) = -277.5\ \frac{kJ}{mol}$ ; $\Delta H_f^0(\ce{H2O}) = -285.9\ \frac{kJ}{mol}$
(#6264) Seleccionar

Variación de la entalpía en la reacción entre sacarosa y clorato de potasio (6264)

Una gominola en forma de oso contiene 2.67 g de sacarosa, ( $\ce{C_{12}H22O11}$ ). Cuando reacciona con 7.19 g de clorato de potasio, ( $\ce{KClO_3}$ ), se producen 43.7 kJ de calor. Determina el cambio de entalpía para la reacción:

$\ce{C_{12}H22O11(ac) + 8KClO3(ac) -> 12CO2(g) + 11H2O(l) + 8KCl(ac)}$

Masas atómicas: K = 39 ; O = 16 ; C = 12 ; H = 1 ; Cl = 35.5.