Termoquímica

Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.

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Entalpía de reacción y variación de energía interna en la combustión del etanol

El etanol puede ser utilizado como sustituto de la gasolina y su reacción de combustión a 298 K y 1 atm es:

$\ce{C2H6O(l) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 3H2O(l)}\ \ \ \Delta S^0 = 0.14\ \frac{kJ}{mol\cdot K}$

a) Calcula la entalpía de combustión del etanol.

b) Calcula la variación de energía libre del proceso.

Datos: $\Delta H_f^0(\ce{CO2}) = -393.5\ \frac{kJ}{mol}$ ; $\Delta H_f^0(\ce{C2H6O}) = -277.5\ \frac{kJ}{mol}$ ; $\Delta H_f^0(\ce{H2O}) = -285.9\ \frac{kJ}{mol}$
(#6264) Seleccionar

Variación de la entalpía en la reacción entre sacarosa y clorato de potasio

Una gominola en forma de oso contiene 2.67 g de sacarosa, ( $\ce{C12H22O11}$ ). Cuando reacciona con 7.19 g de clorato de potasio, ( $\ce{KClO3}$ ), se producen 43.7 kJ de calor. Determina el cambio de entalpía para la reacción:

$\ce{C12H22O11(ac) + 8KClO3(ac) -> 12CO2(g) + 11H2O(l) + 8KCl(ac)}$

Masas atómicas: K = 39 ; O = 16 ; C = 12 ; H = 1 ; Cl = 35.5.
(#6190) Seleccionar

Entalpía de formación de la acetona a partir de entalpías de combustión (6190)

a) Calcula la $\Delta H_f^o$ de la acetona líquida a partir de las siguientes reacciones de combustión y sus respectivas entalpías:

$\ce{C3H6O(l) + 4O2(g) -> 3CO2(g) + 3H2O(l)}\ \ \ \Delta H_C^o(1) = -1\ 784.0\ \textstyle{kJ\over mol}$

$\ce{C(s) + O2(g) -> CO2(g)}\ \ \ \Delta H_C^o(2) = -393.3\ \textstyle{kJ\over mol}$

$\ce{H2(g) + \textstyle{1\over 2} O2(g) -> H2O(l)}\ \ \ \Delta H_C^o(3) = -285.5\ \textstyle{kJ\over mol}$

b) ¿Por qué puedes utilizar las entalpías de combustión para calcular la entalpía de formación de la acetona? ¿Qué ley estás aplicando para realizar este cálculo?
(#6189) Seleccionar

Entalpía de formación del óxido de hierro(III) y diagrama entálpico (6189)

Se liberan $3.5 \cdot 10^3\ cal$ cuando 2 g de hierro se oxidan a óxido de hierro(III), a presión constante:

a) Calcula el valor del calor estándar de formación de este óxido, expresado en kJ/mol.

b) ¿La reacción es exotérmica? Realiza un diagrama entálpico para esta reacción.

Masas atómicas: Fe = 56, O = 16.
(#6121) Seleccionar

Entalpía de combustión del octano a partir de las entalpías de formación (6121)

El motor de una máquina cortacésped funciona con una gasolina de composición única de octano ( $\ce{C_8H_{18}}$ ). Calcula:

a) La entalpía de combustión estándar del octano aplicando la ley de Hess.

b) El calor que se desprende en la combustión de 2 kg de octano.

Masas atómicas: C = 12 u ; O = 16 u ; H = 1 u. Las entalpías estándar de formación del $\ce{CO_2(g)}$ , del $\ce{H_2O(l)}$ y del $\ce{C_8H_{18}(l)}$ son respectivamente: $-393.8 \ \textstyle{kJ\over mol}$ ; $- 285.8\ \textstyle{kJ\over mol}$ y $- 264.0\ \textstyle{kJ\over mol}$ .