EjerciciosFyQ
Calcula la entalpía de formación estándar del etino sabiendo que las entalpías de combustión del carbono(s), hidrógeno(g) y etino(g) son, respectivamente: -393.5, -285.8 y -1 300 kJ/mol.
Termoquímica
Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.
Artículos de esta sección
Ley de Hess: entalpía de formación del etino (264) Selectividad Andalucía: química (junio 2009) - problema 2.A (115) Calcula:
a) La entalpía de combustión estándar del octano líquido, sabiendo que se forman
y 
gaseosos como productos.b) La energía que necesita un automóvil por cada kilómetro si consume 5 L de octano por cada 100 km recorridos.
Datos:
![\Delta H^0_f[\ce{H2O(g)}] = -241.8\ kJ/mol](local/cache-TeX/8bf6ae301136ac47d5b0af58a895e485.png "\Delta H^0_f[\ce{H2O(g)}] = -241.8\ kJ/mol")
; ![\Delta H^0_f[\ce{CO2(g)}] = -393.5\ kJ/mol](local/cache-TeX/507231c248149d1e5de1f57fa798c287.png "\Delta H^0_f[\ce{CO2(g)}] = -393.5\ kJ/mol")
; ![\Delta H^0_f[\ce{C8H18(l)}] = -250.0\ kJ/mol](local/cache-TeX/8f58189df464072507156c529877a203.png "\Delta H^0_f[\ce{C8H18(l)}] = -250.0\ kJ/mol")
. Densidad del octano líquido 
. Masas atómicas: C =12 ; H = 1.Temperatura a la que un proceso es espontáneo (73) Sabiendo que la entalpía de formación estándar del
es 
y que su entropía de formación estándar es de 
. ¿Se trata de un proceso espontáneo? En caso de no serlo, ¿a partir de qué temperatura lo sería?Entalpía de reacción y energía liberada en la descomposición de caliza (10) El carbonato de calcio se descompone térmicamente produciendo óxido de calcio y dióxido de carbono. Calcula la entalpía de reacción del proceso y qué cantidad de energía irá asociada a la descomposición térmica de 2.5 kg de caliza que tiene una riqueza del
en carbonato de calcio.Datos: Ca = 40 ; C = 12 ; O = 16 ;
(óxido de calcio) = 
; (dióxido de carbono) = 
; (carbonato de calcio) = 
.Espontaneidad de una reacción (9) Un proceso
desprende 230 kJ. Analiza la espontaneidad del proceso y decide las condiciones en las que sería más favorable termodinámicamente.