EjerciciosFyQ
El etanol puede ser utilizado como sustituto de la gasolina y su reacción de combustión a 298 K y 1 atm es:
a) Calcula la entalpía de combustión del etanol.
b) Calcula la variación de energía libre del proceso.
Datos: 
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Termoquímica
Ejercicios y problemas de Termoquímica para 2.º de Bachillerato.
Artículos de esta sección
Entalpía de reacción y variación de energía libre en la combustión del etanol (6266) Variación de la entalpía en la reacción entre sacarosa y clorato de potasio (6264) Una gominola en forma de oso contiene 2.67 g de sacarosa, (
). Cuando reacciona con 7.19 g de clorato de potasio, (
), se producen 43.7 kJ de calor. Determina el cambio de entalpía para la reacción:
Masas atómicas: K = 39 ; O = 16 ; C = 12 ; H = 1 ; Cl = 35.5.
Entalpía de formación de la acetona a partir de entalpías de combustión (6190) a) Calcula la
de la acetona líquida a partir de las siguientes reacciones de combustión y sus respectivas entalpías:
b) ¿Por qué puedes utilizar las entalpías de combustión para calcular la entalpía de formación de la acetona? ¿Qué ley estás aplicando para realizar este cálculo?
Entalpía de formación del óxido de hierro(III) y diagrama entálpico (6189) Se liberan
cuando 2 g de hierro se oxidan a óxido de hierro(III), a presión constante:a) Calcula el valor del calor estándar de formación de este óxido, expresado en kJ/mol.
b) ¿La reacción es exotérmica? Realiza un diagrama entálpico para esta reacción.
Masas atómicas: Fe = 56, O = 16.
Entalpía de combustión del octano a partir de las entalpías de formación (6121) El motor de una máquina cortacésped funciona con una gasolina de composición única de octano (
). Calcula:a) La entalpía de combustión estándar del octano aplicando la ley de Hess.
b) El calor que se desprende en la combustión de 2 kg de octano.
Masas atómicas: C = 12 u ; O = 16 u ; H = 1 u. Las entalpías estándar de formación del
, del 
y del 
son respectivamente: 
; 
y 
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