Aplicación de las leyes de Lavoisier y de Proust

, por F_y_Q

Si 24 g de magnesio se combinan exactamente con 16 g de oxígeno para formar óxido de magnesio:

a) ¿Cuántos gramos de óxido se habrán formado?

b) A partir de 6 g de magnesio, ¿cuántos gramos de oxígeno se combinarán?

Especifica qué ley ponderal aplicas en cada caso.


SOLUCIÓN:

a) Este apartado se puede resolver a partir de la Ley de Conservación de la Masa. La suma de las masas de los reactivos (Mg y O) ha de ser igual a la masa del producto (MgO):

m_{Mg} + m_O = m_{MgO}\ \to\ (24 + 16)\ g = \bf 40\ g\ MgO


b) Ahora aplicamos la Ley de Proust o de las proporciones definidas. La proporción entre las masas de Mg y de O ha de ser constante:

\frac{24\ g\ Mg}{16\ g\ O} = \frac{6\ g\ Mg}{x}\ \to\ x = \frac{6\ \cancel{g\ Mg}\cdot 16\ g\ O}{24\ \cancel{g\ Mg}} = \bf 4\ g\ O