Ley de Gay-Lussac: temperatura final de un gas que reduce su presión

, por F_y_Q

Cierto volumen de un gas está sometido a una presión de 970 mm Hg cuando su temperatura es de 25 ºC. ¿A qué temperatura deberá estar para que su presión sea de 760 mm Hg?


SOLUCIÓN:

Aplicamos la ley de Gay-Lussac : \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}.
Despejamos el valor de la temperatura final:

T_2 = \frac{P_2\cdot T_1}{P_1} = \frac{760\ mm\ Hg\cdot 298\ K}{970\ mm\ Hg} = \bf 233,5\ K



Es importante recordar que la temperatura ha de estar expresada en escala absoluta.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.