Ley de Gay-Lussac: temperatura final de un gas que reduce su presión (2036)

, por F_y_Q

Cierto volumen de un gas está sometido a una presión de 970 mm Hg cuando su temperatura es de 25 ^oC. ¿A qué temperatura deberá estar para que su presión sea de 760 mm Hg?

P.-S.

Aplicas la ley de Gay-Lussac:

\color[RGB]{2,112,20}{\bm{\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}}}

Despejas el valor de la temperatura final y calculas:

T_2 = \frac{P_2\cdot T_1}{P_1} = \frac{760\ \cancel{mm\ Hg}\cdot 298\ K}{970\ \cancel{mm\ Hg}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 233.5\ K}}


Es importante recordar que la temperatura ha de estar expresada en escala absoluta.

RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.

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