Masa de FeBr3 que se obtiene a partir de una masa de HBr

, por F_y_Q

Determina la masa de tribromuro de hierro que se puede obtener a partir de 580 g de bromuro de hidrógeno sabiendo que la reacción que se produce es:

bromuro de hidrógeno + hierro = tribromuro de hierro + hidrógeno

Masas atómicas: H = 1 ; Br = 80 ; Fe = 56.


SOLUCIÓN:

En primer lugar debemos escribir la ecuación química del proceso, formulando las distintas especies y ajustando el proceso. Nos queda de la siguiente manera:

3HBr + Fe\ \to\ FeBr_3 + \textstyle{3\over 2}H_2


Calculamos las masas moleculares del HBr y del FeBr_3 para poder establecer la relación entre sus masas en la reacción:
HBr:\ 1\cdot 1 + 1\cdot 80 = 81\ \textstyle{g\over mol}
FeBr_3:\ 1\cdot 56 + 3\cdot 80 = 296\ \textstyle{g\over mol}
En la ecuación química podemos ver que son 3 moles de HBr los que dan lugar a 1 mol de FeBr_3. Expresado en masa, podemos decir que 3\cdot 81 = 243\ g\ HBr dan lugar a 296\ g\ FeBr_3.
Usamos esta relación como factor de conversión para resolver el ejercicio:

580\ \cancel{g\ HBr}\cdot \frac{296\ g\ FeBr_3}{243\ \cancel{g\ HBr}} = \bf 706,5\ g\ FeBr_3