Masa de carbonato de bario sabiendo moles de hidróxido de bario 0001

, por F_y_Q

El hidróxido de bario reacciona con el dióxido de carbono para producir carbonato de bario y agua, según la reacción: Ba(OH)_2 + CO_2\ \to\ BaCO_3 + H_2O
¿Cuántos gramos de BaCO_3 se producen cuando se hace burbujear un exceso de CO_2 en una disolución con 0,41 moles de Ba(OH)_2?


SOLUCIÓN:

Como la estequiometría de la reacción entre el Ba(OH)_2 y el BaCO_3 es 1:1, también se producirán 0,41 mol de BaCO_3. Para calcular la masa tendremos que determinar la masa molecular del compuesto:
BaCO_3: 137,3 + 12 + 16·3 = 197,3 g/mol

0,41\ mol\ BaCO_3\cdot \frac{197,3\ g}{1\ mol} = \bf 80,9\ g\ BaCO_3