Solubilidad del oxígeno en agua

, por F_y_Q

El agua tiene una temperatura de 5^oC está en contacto con un gran volumen de aire a una presión total de 1 atmósfera:

a) ¿Cuánto oxígeno está disuelto en el agua, expresado en mg(O_2)/mL(H_2O)?

b) Supón que el agua incrementa su temperatura hasta los 25^oC, ¿cuál es la nueva cantidad de oxígeno disuelto, en las mismas unidades?

c) ¿Qué sucede si el agua a 25^oC, teniendo una concentración inicial de oxígeno de 10\ mg(O_2)/mL(H_2O), se expone al contacto con aire ordinario a la misma temperatura?

Utiliza la tabla de solubilidad adjunta:


SOLUCIÓN:

a) A partir de la tabla dada, la solubilidad del oxígeno a 5^oC es 12,8 mg/L. Debemos hacer un cambio de unidades para obtener el dato en la unidad que nos indican:

12,8\frac{mg\ O_2}{1\ \cancel{L}\ H_2O}\cdot \frac{1\ \cancel{L}}{10^3\ mL} = \bf 1,28\cdot 10^{-2}\frac{mg\ O_2}{mL\ H_2O}


b) A partir de la tabla de solubilidad, el dato a considerar es 8,3 mg/L. Volvemos a hacer el cambio de unidad:

8,3\frac{mg\ O_2}{1\ \cancel{L}\ H_2O}\cdot \frac{1\ \cancel{L}}{10^3\ mL} = \bf 8,3\cdot 10^{-3}\frac{mg\ O_2}{mL\ H_2O}


c) Ocurre que el oxígeno va abandonado el agua hasta que alcance una concentración igual a la solubilidad indicada en el apartado anterior.