Volumen de oxígeno necesario y masa de CdO obtenida en una reacción

, por F_y_Q

Se calienta una muestra de cadmio de 13 g de masa en atmósfera de oxígeno, produciéndose óxido de cadmio. Calcula:

i) El volumen de oxígeno necesario para su completa combustion, medido en condiciones normales.

ii) Masa de óxido de cadmio formada, expresada en gramos.

Masas atómicas: Cd = 112,4 y O = 16.


SOLUCIÓN:

La reacción que tiene lugar es:
Cd(s) + \textstyle{1\over 2}O_2(g)\ \to\ CdO(s)
Podemos establecer la relación entre las masas de cada sustancia a partir de sus masas moleculares. La relación en masa es 112,4:16:128,4, es decir, 112,4 g de cadmio reaccionan con 16 g de oxígeno y dan lugar a 128,4 g de óxido de cadmio.
i) A partir de la relación en masa, y teniendo en cuenta que tenemos que expresar la masa de oxígeno en mol para poder hacer la relación con el volumen, tenemos:

13\ \cancel{g\ Cd}\cdot \frac{16\ \cancel{g\ O_2}}{112,4\ \cancel{g\ Cd}}{\cdot \frac{1\ \cancel{mol}\ O_2}{32\ \cancel{g\ O_2}}\cdot \frac{22,4\ L}{1\ \cancel{mol}} = 1,3\ L\ O_2


ii) Tan solo tenemos que aplicar la relación másica entre el cadmio y el óxido de cadmio:

13\ \cancel{g\ Cd}\cdot \frac{128,4\ g\ CdO}{112,4\ \cancel{g\ Cd}} = \bf 14,85\ g\ CdO