Se dispone de 0.250 L de una solución que contiene 9.00 g de glucosa (), siendo la densidad 1.05 g/mL. Calcula el , el y la molaridad de la solución.
Datos: C = 12 ; H = 1 ; O = 16.

¿Cómo prepararías las siguientes disoluciones de : 1) 0,1 N; 2) 0,5 M; 3) al . Para ello se tiene una disolución de de riqueza del y una densidad de 1,84 g/mL.

Se dispone inicialmente de 20 L de una disolución 4.5 M de cuya densidad es de 1.39 g/mL. Se utilizan 9.2 L de esta disolución para preparar una disolución 1.04 N de con densidad 1.05 g/mL, y además se derraman accidentalmente 7.8 L de la disolución inicial 4.5 M.

a) ¿Qué volumen de solución de al en masa , con densidad 1.12 g/mL, se puede preparar con el sobrante de la solución 4.5 M?

b) ¿Qué volumen de agua se agregó para preparar la solución 1.04 N?

a) ¿Cómo prepararías 120 mL de una disolución de con una densidad de y porcentaje en masa del ?

b) Partiendo de dicha disolución, ¿cómo prepararías una dilución de 150 mL de concentración 0.05 M? Indica detalladamente el proceso.

(Masas atómicas: Cu = 63.5 ; O = 16 ; S = 32).

Se desean preparar 100 mL de una disolución de HCl 2 M a partir de la información que muestra la etiqueta del ácido comercial del que disponemos: (pureza en masa y densidad 1.19 g/mL). ¿Qué volumen de disolución comercial se necesita?

a) A partir de la nueva disolución, ¿qué volumen se requiere para preparar 200 mL de una disolución de concentración 355 ppm?

b) ¿Qué volumen será necesario de la disolución preparada para una preparar 100 mL de una disolución de concentración 250 ppm?

¿Cómo prepararías una disolución de cloruro de bario al en masa, empleando como soluto?

Masas atómicas: Ba = 137,3 ; Cl = 35,5 ; H = 1 ; O = 16.

Se desea preparar 1 L de una disolución de ácido nítrico 0,2 M a partir de ácido nítrico comercial de densidad y de pureza en peso:
a)¿Qué volumen deberemos tomar en la disolución comercial?
b) Explica el procedimiento que seguirías para su preparación y nombra el material utilizado para ello.

Queremos preparar 10 litros de 3 N, y lo que tenemos es al 92,77 y de densidad 1,827 . ¿Qué volumen de ácido tendremos que utilizar?

¿Cómo prepararías 500 mL de disolución de cloruro de sodio 0,5 M? Indica el procedimiento que seguirías y qué material de laboratorio sería necesario.

a) Se dispone en el laboratorio de una disolución de concentrado del en riqueza y de densidad. Calcula el volumen de esta disolución necesario para preparar medio litro de una disolución diluida de concentración 0.250 M.

b) Este ácido se utilizó para valorar 0.420 g de una mezcla de y que, una vez disuelta en agua, reaccionó con 17.40 mL del ácido sulfúrico 0.250 M. Calcula la composición de la mezcla en gramos.