Preparación de disoluciones por dilución de una solución comercial de HCl

, por F_y_Q

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Se desean preparar 100 mL de una disolución de HCl 2 M a partir de la información que muestra la etiqueta del ácido comercial del que disponemos: (pureza 37\% (m/m) y densidad 1,19 g/mL), ¿qué volumen de disolución comercial se necesitan?

a) A partir de la nueva disolución, ¿qué volumen se requiere para preparar 200 mL de una disolución de 355 ppm.

b) ¿Qué volumen será necesario de la disolución preparada para una disolución de 250 ppm?

P.-S.

Disolución 2 M:
100\ \cancel{mL}\cdot \frac{2\ \cancel{mol}\ HCl}{10^3\ \cancel{mL}}\cdot \frac{36,5\ g}{1\ \cancel{mol}} = 7,3\ g\ HCl
7,3\ \cancel{g\ HCl}\cdot \frac{100\ \cancel{g\ D}}{37\ \cancel{g\ HCl}}\cdot \frac{1\ mL\ D}{1,19\ \cancel{g\ D}} = \bf 16,58\ mL\ D
Necesitamos 16,58 mL de la disolución comercial a los que añadiremos 83,42 mL de agua.
a) Disolución de 355 ppm.
La disolución ha de contener 355 mg de HCl por cada litro de disolución, mientras que la disolución que hemos preparado contiene 2 moles de HCl por cada litro, es decir, 73 g de HCl por cada litro:
355\ \cancel{mg\ HCl}\cdot \frac{10^3\ mL\ D}{73\cdot 10^3\ \cancel{mg\ HCl}} = \bf 4,86\ mL\ D
Necesitamos 4,86 mL de la disolución preparada a los que añadiremos 95,14 mL de agua.
b) Disolución de 355 ppm.
Ahora la disolución ha de contener 250 mg de HCl por cada litro de disolución:
250\ \cancel{mg\ HCl}\cdot \frac{10^3\ mL\ D}{73\cdot 10^3\ \cancel{mg\ HCl}} = \bf 3,42\ mL\ D
Necesitamos 4,86 mL de la disolución preparada a los que añadiremos 96,58 mL de agua.