Preparación de una disolución de NaCl 0001

, por F_y_Q

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¿Cómo prepararías 500 mL de disolución de cloruro de sodio 0,5 M? Indica el procedimiento que seguirías y qué material de laboratorio sería necesario.

P.-S.

La concentración 0,5 M indica que son necesarios 0,5 moles de NaCl para un litro de disolución. Como queremos solo medio litro de disolución, nos bastará con la mitad de los moles, es decir, 0,25 moles de NaCl. Necesitamos saber cuántos gramos son esos moles.
Las masas atómicas son Na = 23 y Cl = 35,5, por lo que la masa molecular de la sal es: 23 + 35,5 = 58,5 g/mol. Hacemos la conversión:

0,25\ mol\ NaCl\cdot \frac{58,5\ g}{1\ mol} = 14,625\ g


Tomaremos un vidrio de reloj y pesaremos los 14,625 g de sal en la balanza de laboratorio. Usaremos un erlenmeyer para introducir la sal y echar una cantidad de agua de unos 100 mL y proceder a la disolución de ésta. Si fuera necesario, se puede añadir un poco más de agua pero siempre estando por debajo de la marca de los 500 mL del erlenmeyer. Una vez disuelto el sólido, pasaremos el contenido a un matraz aforado de 500 mL y rellenaremos de agua hasta la marca del aforo. Es adecuado usar una pipeta para hacer el enrasado final. Colocamos el tapón al matraz aforado y lo invertimos para que la mezcla sea homogénea.