Preparación de una disolución de concentración normal 0001

, por F_y_Q

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Queremos preparar 10 litros de H_2SO_4 3 N, y lo que tenemos es H_2SO_4 al 92,77\% y de densidad 1,827 g/cm^3. ¿Qué volumen de ácido tendremos que utilizar?

P.-S.

La disolución 3 N implica que necesitamos 3 equivalentes de H_2SO_4 por cada litro de disolución. Como queremos 10 L de disolución, necesitaremos un total de 30 equivalentes del ácido.
La masa de un equivalente de un ácido es igual a la masa de un mol de la sustancia pero dividido por el número de hidrógenos que posee en su fórmula molecular. En el caso del ácido sulfúrico sería 98/2 = 49 g/eq. Así que necesitaremos:

30\ eq\ H_2SO_4\cdot \frac{49\ g}{1\ eq} = 1470\ g\ H_2SO_4


Pero el ácido del que disponemos tiene una riqueza del 92,77\%, es decir, de cada 100 g de disolución (D) que tomemos solo serán de ácido 92,77 g. Necesitaremos un total de:

1470\ g\ H_2SO_4\cdot \frac{100\ g\ D}{92,77\ g\ H_2SO_4} = 1584,56\ g\ D


Solo nos queda calcular el volumen de disolución al que corresponde esa masa:

1584,56\ g\ D\cdot \frac{1\ cm^3}{1,827\ g} = \bf 867,3\ cm^3\ D

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