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Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato
De un átomo neutro de un elemento conocemos que posee 11 electrones y 12 neutrones:
a) Escribe su número másico y su número atómico.
b) Indica su número de protones.
c) Represéntalo adecuadamente sabiendo que su símbolo químico es Na.
Se dispone de ácido clorhídrico comercial de densidad 1.2 g/mL y concentración del 
en masa. Calcula la normalidad y la molaridad del ácido.
Masas atómicas: H = 1 ; Cl = 35.5.
A medio litro de agua se le añaden 35 g de 
a una temperatura de 
. Si la solubilidad de dicho compuesto a esa temperatura es 74.5 g de sal por cada 100 g de agua:
a) ¿Cómo es la disolución obtenida?
b) Para obtener una disolución saturada, ¿qué cantidad de soluto necesitaría?
c) ¿Qué cantidad de disolvente es necesaria para la disolución completa de los 35 g de soluto?
¿Cuál es el volumen de 13,0 g de oro, siendo la densidad del oro 
?
Calcula la densidad de un cuerpo de 2,0 mL que tiene una masa de 4,0 g.
Analiza las siguientes curvas de solubilidad y responde a las siguientes preguntas:
a) Identifica la sustancia que es más soluble a 
.
b) Identifica la sustancia que es menos soluble a 
.
c) Identifica y establece las diferencias entre el sulfato de cerio [
] y el nitrato de sodio [
].
d) A una disolución acuosa de 
, a 
, se le agregó 50 g de dicha sal a 100 g de agua. ¿Qué pasará con el soluto extra? ¿Cuál es la cantidad de soluto extra que queda sin disolver?
