Solubilidad del cloruro de calcio (5117)

, por F_y_Q

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A medio litro de agua se le añaden 35 g de \ce{CaCl_2} a una temperatura de 20 ^oC. Si la solubilidad de dicho compuesto a esa temperatura es 74.5 g de sal por cada 100 g de agua:

a) ¿Cómo es la disolución obtenida?

b) Para obtener una disolución saturada, ¿qué cantidad de soluto necesitaría?

c) ¿Qué cantidad de disolvente es necesaria para la disolución completa de los 35 g de soluto?

P.-S.

El dato de solubilidad que nos da el enunciado es siempre referido a 100 g de agua como disolvente, esto quiere decir que en medio litro de agua (suponiendo que la densidad del agua es 1 g/mL y equivale a 500 g de agua) se podrán disolver:

500\ \cancel{g\ \ce{H2O}}\cdot \frac{74\ g\ \ce{CaCl2}}{100\ \cancel{g\ \ce{H2O}}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{370\ g\ \ce{CaCl2}}}

La masa de soluto que añadimos al medio litro de agua está muy por debajo del valor máximo, por lo que obtendremos una disolución diluida de la sal.

b) Una disolución saturada se obtendría al disolver la masa calculada anteriormente: \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{m_{\ce{CaCl2}} = 370\ g}}}.

c) Para hacer una disolución saturada de la sal con solo 35 g de compuesto bastaría con:

\frac{100\ g\ \ce{H2O}}{370\ \cancel{g\ \ce{CaCl2}}} = \frac{x}{35\ \cancel{g\ \ce{CaCl2}}}\ \to\ x = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 9.46\ g\ \ce{H2O}}}