Ejercicios FyQ
El carbonato de calcio se descompone térmicamente produciendo óxido de calcio y dióxido de carbono. Calcula la entalpía de reacción del proceso y qué cantidad de energía irá asociada a la descomposición térmica de 2.5 kg de caliza que tiene una riqueza del 
en carbonato de calcio.
Datos: Ca = 40 ; C = 12 ; O = 16 ; 
(óxido de calcio) = 
; (dióxido de carbono) = 
; (carbonato de calcio) = 
.
El etanol puede ser utilizado como sustituto de la gasolina y su reacción de combustión a 298 K y 1 atm es:
a) Calcula la entalpía de combustión del etanol.
b) Calcula la variación de energía libre del proceso.
Datos: 
; 
; 
![\Delta H_f^0\ [\ce{C3H8(g)}] = -103.8](local/cache-TeX/28e2192959798b51aad3ddc624be8ddb.png "\Delta H_f^0\ [\ce{C3H8(g)}] = -103.8"){kind=small}
, ![\Delta H_f^0\ [\ce{CO2(g)}] = -393.5](local/cache-TeX/31b6847bffa4d7279233e7cd8453e3e2.png "\Delta H_f^0\ [\ce{CO2(g)}] = -393.5"){kind=small}
y ![\Delta H_f^0\ [\ce{H2O(l)}] = -285.8](local/cache-TeX/92d3e50b72dfe725fde1059f51cfb17c.png "\Delta H_f^0\ [\ce{H2O(l)}] = -285.8"){kind=small}
Las entalpías estándar de formación del etano y del eteno son -84,7 kJ/mol y 52,3 kJ/mol, respectivamente. Sabiendo que la variación de entropía del proceso 
es 
, indica de forma razonada si el proceso será espontáneo en condiciones estándar.
![\Delta G_f^0\ [\ce{H2(g)}] = 0](local/cache-TeX/ab2bf4b4f9cc7442d6bd129cce431ffe.png "\Delta G_f^0\ [\ce{H2(g)}] = 0"){kind=small}
; ![\Delta G_f^0 [\ce{H^+(aq)}] = 0](local/cache-TeX/4f96c23a51c68a2932a48c3c9bb300bc.png "\Delta G_f^0 [\ce{H^+(aq)}] = 0"){kind=small}
; ![\Delta G_f^0\ [\ce{Mg(s)}] = 0](local/cache-TeX/53b91de1e1bca37f5f02b052c9dd1275.png "\Delta G_f^0\ [\ce{Mg(s)}] = 0"){kind=small}
; ![\Delta G_f^0\ [\ce{Cu (s)}] = 0](local/cache-TeX/3792da9e074794340f085fc4d86232b8.png "\Delta G_f^0\ [\ce{Cu (s)}] = 0"){kind=small}
; ![\Delta G_f^0\ [\ce{Mg^{2+}(aq)}] = -456\ \textstyle{kJ\over mol}](local/cache-TeX/b6bdb8106669d1ab41978c424008426d.png "\Delta G_f^0\ [\ce{Mg^{2+}(aq)}] = -456\ \textstyle{kJ\over mol}"){kind=small}
y ![\Delta G_f^0\ [\ce{Cu^{2+}(aq)}] = 65\ \textstyle{kJ\over mol}](local/cache-TeX/8f732f7722a9f57e6e515eba452bbf47.png "\Delta G_f^0\ [\ce{Cu^{2+}(aq)}] = 65\ \textstyle{kJ\over mol}"){kind=small}
Un proceso 
desprende 230 kJ. Analiza la espontaneidad del proceso y decide las condiciones en las que sería más favorable termodinámicamente.
Responde, razonando cada caso, a las preguntas referidas a la reacción:
a) Si el valor de 
, ¿hacia dónde ocurre la reacción? ¿Es espontánea o no?
b) ¿Hacia dónde ocurre la reacción si se le agrega 
?
c) Para que la reacción llegue al equilibrio, ¿cuál sería el valor de 
?
d) Basándote en el valor de 
, ¿es una reacción espontánea o no?
Se tiene en una botella una sustancia orgánica desconocida, de la que se sabe que su concentración es de 0.250 M. Se toman 200 mL de esa botella y se destila completamente, obteniéndose un líquido puro que pesa 4.3 g. La composición centesimal de ese líquido es de 
de C, 
de H y el resto de oxígeno.
a) Calcula su fórmula molecular.
b) Si se quema completamente, calcula el volumen de dióxido de carbono, medido a 1 atm y 300 K, que se produce.
c) Calcula la entalpía de combustión, sabiendo que la entalpía de formación del vapor de agua es 
y la del dióxido de carbono es 
.
d) Dibuja una posible estructura de la molécula y escribe su nombre.
Calcula el incremento de energía interna de un sistema que recibe 2 000 J mediante calor y realiza un trabajo de 1 000 J.
Conocidas las entalpías estándar de formación del gas butano, (
) , agua (
) y dióxido de carbono (
) , calcula la entalpía estándar de combustión del butano.