Espontaneidad de una reacción (9)

, por F_y_Q

Un proceso \ce{A(g) + 2B(l) -> 2\ C(g) + D(s)} desprende 230 kJ. Analiza la espontaneidad del proceso y decide las condiciones en las que sería más favorable termodinámicamente.


SOLUCIÓN:

Observa que en la reacción aumenta el número de moles gaseosos, es decir, que la entropía es mayor en los productos que en los reactivos (\Delta S >0). Como desprende energía es un proceso exotérmico en el que la variación de entalpía es negativa (\Delta H >0). Si analizas la ley de Gibbs:

\color[RGB]{192,0,0}{\bm{\Delta G = \Delta H - T\Delta S}}


Siempre se obtiene un valor negativo para cualquier valor de temperatura que se considere. Por lo tanto es un proceso espontáneo en cualquier condición por ser exotérmico y aumentar la entropía en el proceso.