Entalpía estándar de reacción de la combustión del propano (462)

, por F_y_Q

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Determina la entalpía estándar de la siguiente reacción:

\ce{C3H_8(g) + 5O2(g) -> 3CO2(g) + 4H2O(l)}

Datos expresados en kJ\cdot mol^{-1}

\Delta H_f^0\ [\ce{C3H8(g)}] = -103.8, \Delta H_f^0\ [\ce{CO2(g)}] = -393.5 y \Delta H_f^0\ [\ce{H2O(l)}] = -285.8

P.-S.

La entalpía de reacción es:

\color[RGB]{2,112,20}{\bm{\Delta H_R^0 = \sum n_p\cdot \Delta H_f^0(p) - \sum n_r\cdot \Delta H_f^0(r)}}

La entalpía de formación para una sustancia pura, en su estado de agregación para la temperatura dada, es cero. La expresión anterior queda como:

\color[RGB]{2,112,20}{\bf{\Delta H_R^0 = \sum 3\Delta H_f^0\ \textbf{[\ce{CO2(g)}]} + 4\Delta H_f^0\ \textbf{[\ce{H2O(l)}]} - \Delta H_f^0\ \textbf{[\ce{C3H8(g)}]}}}

Ya puedes sustituir los datos y calcular la entalpía de reacción:

\Delta H_R^0 = [3\cdot (-395.5) + 4\cdot (-285.8) - (-103.8)]\ kJ\cdot mol^{-1} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{-2\ 226\ kJ\cdot mol^{-1}}}}