Entalpía de reacción a partir de los calores de combustión

, por F_y_Q

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Halla el valor de la entalpía de reacción del siguiente proceso:

CH_2=CH_2 + H_2\ \to\ CH_3-CH_3

Datos: \Delta H_c\ (CH_2=CH_2) = -331,6\ kcal ; \Delta H_c\ (CH_3-CH_3) = -84,7\ kcal ; \Delta H_c\ (H_2) = -68,44\ kcal

P.-S.

Aplicamos la Ley de Hess para resolver el ejercicio. Para ello escribimos las reacciones de combustión de cada una de las sustancias:
CH_2=CH_2 + 3O_2\ \to\ 2CO_2 + 2H_2O
CH_3-CH_3 + \textstyle{7\over 2}O_2\ \to\ 2CO_2 + 3H_2O
H_2 + \textstyle{1\over 2}O_2\ \to\ H_2O
Si consideramos la segunda de las ecuaciones cambiada de sentido, basta con sumar las tres ecuaciones, siendo la entalpía de reacción la suma de las entalpías de las reacciones 1 y 3, y la de la reaccción 2 cambiada de signo:

\Delta H_R = -331,6-68,44+84,7 = \bf -315,34\ kcal

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