Entalpía de reacción a partir de los calores de combustión (5648)

, por F_y_Q

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Halla el valor de la entalpía de reacción del siguiente proceso:

$$$ \text{CH}_2=\text{CH}_2 + \text{H}_2\ \to\ \text{CH}_3-\text{CH}_3$$$

Datos: $$$ \Delta \text{H}_\text{c}(\text{CH}_2=\text{CH}_2) = -331.6\ \text{kcal}$$$; $$$ \Delta \text{H}_\text{c}(\text{CH}_3-\text{CH}_3) = -84.7\ \text{kcal}$$$; $$$ \Delta \text{H}_\text{c}(\text{H}_2) = -68.44\ \text{kcal}$$$

P.-S.

La resolución del problema la basas en la aplicación de la ley de Hess. Para ello, escribes las reacciones de combustión de cada una de las sustancias:

$$$ \color{forestgreen}{\bf CH_2=CH_2 + 3O_2\ \to\ 2CO_2 + 2H_2O}$$$
$$$ \color{forestgreen}{\bf CH_3-CH_3 + \frac{7}{2} O_2\ \to\ 2CO_2 + 3H_2O}$$$
$$$ \color{forestgreen}{\bf H_2 + \frac{1}{2}O_2\ \to\ H_2O}$$$

Si consideras la segunda de las ecuaciones cambiada de sentido, basta con que sumes las tres ecuaciones, siendo la entalpía de reacción la suma de las entalpías de las reacciones 1 y 3, y la de la reacción 2 cambiada de signo:

$$$ \Delta \text{H}_\text{R} = (-331.6 - 68.44 + 84.7)\ \text{kcal} = \color{firebrick}{\boxed{\bf -315.34\ kcal}}$$$