En la reacción del oxígeno molecular con cobre para formar óxido de cobre(II) se desprende 2,3 kJ por cada gramo de cobre que reacciona, a 298 K y 760 mm Hg. Calcula:

a) La entalpía de formación del óxido de cobre(II).

b) El calor desprendido a presión constante cuando reaccionan 100 L de oxígeno, medidos a 1,5 atm y 27 ºC.

Datos: R = 0,082 ; Masa atómica del Cu = 63,5.

Una muestra de un mineral que contiene cobre, además de impurezas inertes, se disuelve con ácido nítrico concentrado según siguiente reacción sin ajustar:

a) Ajusta por el método del ión-electrón la ecuación molecular.

b) Calcula el contenido en cobre de la muestra si 1 g de la misma reacciona totalmente con 25 mL de ácido nítrico 1 M.

Masa atómica del Cu = 63,5.

La fórmula molecular del azúcar común o azúcar de mesa (sacarosa) es . Indique razonadamente si un mol de sacarosa contiene:

a) 144 g de carbono.

b) 18 mol de átomos de carbono.

c) átomos de carbono.

Justifica la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a) Como el producto de solubilidad del cloruro de plata es , la solubilidad en agua de esta sal .

b) En toda disolución saturada de hidróxido de magnesio se cumple: .

c) Todos los hidróxidos poco solubles se hacen aún más insolubles en medio básico.

Para los siguientes elementos Na, P, S y Cl, diga razonadamente cuál es:

a) El de menor energía de ionización.

b) El de mayor afinidad electrónica.

c) El de mayor radio atómico.