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Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato
Se mezcla un volumen de 40.0 mL de disolución de 1.80 M con 21.5 mL de disolución 0.808 M de . Calcula la concentración molar de la disolución final.
a) Calcula la variación de entalpía estándar correspondiente a la reacción:
b) ¿Qué calor se absorbe o desprende , presión constante, cuando reaccionan 100 g de ZnS(s) con oxígeno en exceso?
Datos: ![\Delta H_f^0[ZnS(s)] = -202,9\ kJ/mol](local/cache-TeX/3fd3201f80bdc01e15e15ca27fada880.png "\Delta H_f^0[ZnS(s)] = -202,9\ kJ/mol"){kind=small}
; ![\Delta H_f^0[ZnO(s)] = -348\ kJ/mol](local/cache-TeX/b6fdead2c1454427ec936ca85df77e1f.png "\Delta H_f^0[ZnO(s)] = -348\ kJ/mol"){kind=small}
; ![\Delta H_f^0[SO_2(g)] = -296,1\ kJ/mol](local/cache-TeX/741f3e5f894641bf511c52ba9f9a66fb.png "\Delta H_f^0[SO_2(g)] = -296,1\ kJ/mol"){kind=small}
. Masas atómicas: S = 32 ; O = 16 ; Zn = 65,4.
El amoniaco, a 25 ºC y 1 atm, se puede oxidar según la reacción:
Calcula: a) La variación de la entapía. b) La variación de la energía interna.
Datos: 
; ![\Delta H_f^0[NH_3(g)] = -46,2\ kJ/mol](local/cache-TeX/a0f7a33fde51c16458139958e3c2c708.png "\Delta H_f^0[NH_3(g)] = -46,2\ kJ/mol"){kind=small}
; ![\Delta H_f^0[NO(g)] = 90,4\ kJ/mol](local/cache-TeX/4d7f5ebfb867a2cba426fb51d2d19240.png "\Delta H_f^0[NO(g)] = 90,4\ kJ/mol"){kind=small}
; ![\Delta H_f^0[H_2O(l)] = -285,8\ kJ/mol](local/cache-TeX/67c256cddaa968343d3ba31e994123ea.png "\Delta H_f^0[H_2O(l)] = -285,8\ kJ/mol"){kind=small}
Dada la reacción:
a) Dibuja el diagrama de entalpía teniendo en cuenta que las energías de activación para la reacción directa e inversa son 134 kJ/mol y 360 kJ/mol.
b) Justifica si la reacción directa es exotérmica o endotérmica.
La tabla que sigue corresponde a los puntos de fusión de distintos sólidos iónicos:
Considerando los valores anteriores: a) Indica cómo variará la energía reticular en este grupo de compuestos; b) Razona cuál es la causa de esa variación.
Dadas las especies químicas 
y 
:
a) Represéntalas mediante diagramas de Lewis.
b) Predice la geometría de las especies anteriores según la teoría de la Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia.
c) Indica la hibridación que presenta el átomo central en cada especie.