Ejercicios FyQ
Calcula el pH y el pOH de una disolución de ácido acético 
de concentración 0.001 mol/L, sabiendo que su 
Calcula el pH y el pOH de una disolución de 
con una concentración 0,023 M.
Se dispone de 
de una solución de 
al 
en masa cuya densidad es de 
. Calcula el pH y el pOH de la solución.
Calcula el pH, el pOH y la ![[\ce{OH-}]](local/cache-TeX/d3ae778e752a042743bcfcf19b7a416d.png "[\ce{OH-}]"){kind=small}
en las disoluciones que poseen la siguiente concentración de ion hidrógeno: a) 
; b) 
; c) 
; d) 1.0 M.
Determina el pOH de una disolución de ácido acético 0,4 M, sabiendo que la constante de disociación del ácido es 
Calcula el pOH, la y la ![[\ce{H+}]](local/cache-TeX/d24e886349b0c613c2d98794900bce5f.png "[\ce{H+}]"){kind=small}
de las disoluciones que posean los siguientes pH: a) 0.0; b) 7.52; c) 3.3; d) 10.9; e) 14
Una mezcla que contiene solo 
y 
pesa 0.150 g. Si se consumen 24.7 mL de 0.127 M para completar la neutralización:
¿Cuál es el porcentaje de en la muestra?. Expresa el resultado con dos cifras decimales.
El cianuro de hidrógeno es un líquido muy venenoso y altamente volátil, soluble en agua, en donde origina ácido cianhídrico. Considera la ionización del ácido cianhídrico en disolución acuosa e indica cómo resulta afectado el porcentaje de ionización de dicho ácido en los siguientes casos, justificando tus respuestas:
a) Agregado de una pequeña cantidad de hidróxido de sodio.
b) Agregado de cianuro de sodio.
c) Agregado de cloruro de sodio.
d) Aumento del volumen del recipiente.
e) Aumento de la temperatura.
El ácido caproico, 
, se encuentra en el aceite de coco y se utiliza en la fabricación de aromas artificiales. Una disolución preparada disolviendo 0.14 moles de ácido caproico en agua hasta obtener 1.5 litros de disolución, tiene una concentración de iones oxonio igual a 
. Calcula el valor de 
para el ácido caproico.
Se añaden 0,03 moles de acetato de sodio a 1 litro de disolución 0,020 M de HCl. Calcula el pH de la disolución resultante.
Dato: 