pH y pOH al disolver una masa de HCl hasta un volumen de 500 mL (6586)

, por F_y_Q

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Calcula el pH y pOH de una disolución formada por 0.08 g de HCl que se llevan hasta un volumen de 500 mL.

P.-S.

En primer lugar necesitas conocer la molaridad de la disolución y para ello debes convertir en moles la masa de HCl y dividir por el volumen, expresado en L:

M = \frac{n}{V} = \frac{0.08\ \cancel{g}\ \ce{HCl}\cdot \frac{1\ mol}{36.5\ \cancel{g}}}{0.5\ L} = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{4.4\cdot 10^{-3}\ \frac{mol}{L}}}

Primero calculas el pH de la disolución porque, al ser un ácido fuerte, está completamente disociado y la concentración de [\ce{H^+}] coincide con la molaridad calculada antes:

\text{pH} = -log\ [\ce{H+}] = -log\ 4.4\cdot 10^{-3}\ \to\ \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \text{pH} = 2.36}}


La suma del pH y el pOH es igual a 14, por lo que puedes calcular el pOH muy fácilmente:

\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 14 - 2.36\ \to\ \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \text{pOH} = 11.64}}