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• UNED equilibrio químico 0002

  27 de octubre de 2010 , por F_y_Q

  En un recipiente se introducen 2,94 moles de yodo y 8,10 moles de hidrógeno, estableciéndose el equilibrio cuando se han formado 5,60 moles de yoduro de hidrógeno. A la temperatura de la experiencia todas las sustancias son gaseosas. Calcular: a) Las cantidades de yodo e hidrógeno que han reaccionado; b) La constante de equilibrio de la reacción.

• pH de una disolución de HCl sabiendo su molaridad (1075)

  27 de octubre de 2010 , por F_y_Q

  ¿Cuál es el pH de una disolución 0.05 M de ácido clorhídrico?

  Ver solución paso a paso

• UNED leyes ponderales (1074)

  27 de octubre de 2010 , por F_y_Q

  ¿A qué temperatura deben enfriarse 3 L de gas a de modo que su volumen se reduzca a la mitad?

• UNED leyes ponderales (1073)

  27 de octubre de 2010 , por F_y_Q

  Un óxido de cobre contiene el de cobre y el resto de oxígeno:

  a) Determina los gramos de cobre que se combinan con 8 g de oxígeno.

  b) ¿Cuántos gramos de óxido se obtendrían?

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• UNED equilibrio químico 0001

  26 de octubre de 2010 , por F_y_Q

  Una mezcla gaseosa de 1 L, constituida inicialmente por 7,94 moles de hidrogeno y 5,30 moles de yodo, se calienta a 445 ºC, con lo que se forman en el equilibrio 9,52 moles de HI. a) Ajustar la reacción; b) calcular el valor de la constante de equilibrio a dicha temperatura; c) si hubiésemos partido de 4 moles de hidrógeno gas y 2 moles de yodo gas, ¿cuántos moles de yoduro de hidrógeno habría en el equilibrio? Razone sus respuestas.