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Ejercicios Resueltos, Situaciones de aprendizaje y VÍDEOS de Física y Química para Secundaria y Bachillerato
Para tomar un café con hielo echamos el café caliente sobre cubitos de hielo. ¿Podemos asegurar que el hielo enfría el café? ¿Hasta cuándo habrá intercambio de calor entre el hielo y el café?
Explica de forma razonada por qué un aumento de la temperatura provoca un aumento mucho mayor de la velocidad de reacción.
Se determinó experimentalmente que la reacción 
sigue la ecuación de velocidad ![v = k\ [B]^2](local/cache-TeX/2d7071c3aa2dc2b8c2ad79f84d1b0847.png "v = k\ [B]^2"){kind=small}
. Contesta de forma razonada si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas:
a) La velocidad de desaparición de B es la mitad de la velocidad de formación de P.
b) La concentración de P aumenta a medida que disminuyen las concentraciones de A y B.
c) El valor de la constante de velocidad es función solamente de la concentración inicial de B.
d) El orden total de la reacción es 3.
Define velocidad de reacción, orden de reacción y molecularidad. Explica sus posibles diferencias para el caso:
a) Duplicando la cantidad inicial de dióxido de nitrógeno.
b) Duplicando la cantidad inicial de flúor.
La reacción en fase gaseosa 
es endotérmica y su ecuación cinética es ![v = k\ [A]^2](local/cache-TeX/646c54a5bd43454d18e4d3ed9d26f84e.png "v = k\ [A]^2"){kind=small}
. Justifica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) El reactivo A se consume más rápido que el B.
b) Un aumento de presión total produce un aumento de la velocidad de la reacción.
c) Una vez iniciada la reacción, la velocidad de reacción es constante si la temperatura no varía.
d) Por ser endotérmica, un aumento de temperatura disminuye la velocidad de reacción.
Explica brevemente el significado de los siguientes conceptos cinéticos:
a) Velocidad de reacción.
b) Ecuación de velocidad.
c) Energía de activación.
d) Orden de reacción.