Últimos artículos

• Problema fórmula empírica (219)

  14 de enero de 2010 , por F_y_Q

  Halla la fórmula empírica de una sustancia cuya composición centesimal es:
  

  

  
  
  (Datos: K = 39 ; N = 14 ; O = 16)

• Problema fórmula molecular 0003

  14 de enero de 2010 , por F_y_Q

  Un compuesto de masa molecular 126 u contiene de azufre, de oxígeno y de sodio. ¿Cuáles son su fórmula empírica y su fórmula molecular?

  (Datos: S = 32 ; O = 16 ; Na = 23)

• Fórmula molecular de un hidrocarburo sabiendo su composición centesimal (217)

  14 de enero de 2010 , por F_y_Q

  Un compuesto contiene un $$$ 80\ \%$$$ de carbono y un $$$ 20\ \%$$$ de hidrógeno. Sabiendo que su masa molecular es $$$ 45\ \text{g}\cdot \text{mol}^{-1}$$$, ¿cuál es su fórmula molecular?

  Datos: C = 12 ; H = 1.

  Ver solución paso a paso

• Aplicación de la ley de las proporciones múltiples (216)

  14 de enero de 2010 , por F_y_Q

  Al reaccionar azufre y oxígeno para formar tres óxidos distintos se han obtenido los siguientes resultados:

  

  Comprueba que se cumple la ley de las proporciones múltiples.

  Ver solución paso a paso

• Comprobación de la ley de Proust para el caso del óxido de aluminio (215)

  13 de enero de 2010 , por F_y_Q

  A partir de 0.8755 g, 1.306 g y 1.9736 g de aluminio se forman 1.654 g, 2.4674 g y 3.7290 g de óxido de aluminio respectivamente. Comprueba que se cumple la ley de las proporciones definidas.

  Ver solución paso a paso