Ajuste o balanceo de una reacción química

, por F_y_Q

Ajusta la ecuación:

\ce{BaBr2 + H3PO4 -> Ba3(PO4)2 + HBr}


SOLUCIÓN:

Una forma sistemática de hacerlo es empezar por los átomos singulares, aquellos que están en ambos lados de la flecha formando solo parte de una sustancia. Si nos centramos en el bario (Ba) podemos igualar el número de ese elemento multiplicando por tres el bromuro de bario:

\ce{\color{blue}{3} BaBr2 + H3PO4 -> Ba3(PO4)2 + HBr}}

Ahora nos centramos en el bromo. Tenemos que multiplicar por seis el bromuro de hidrógeno:

\ce{3BaBr2 + H3PO4 -> Ba3(PO4)2 + \color{blue}{6} HBr}

Ahora ajustamos los átomos de hidrógeno, multiplicando por dos el ácido fosfórico y nos queda ajustada la reacción:

\fbox{\textcolor{red}{\ce{3BaBr2 + 2H3PO4 -> Ba3(PO4)2 + 6HBr}}}