Reactivo limitante y masa de producto al hacer reaccionar dos reactivos (7076)

, por F_y_Q

La razón entre las masas de A y B es 0.125. ¿Qué masa de compuesto C se formará al poner en contacto 25.0 g de A con 75.0 g de B?


SOLUCIÓN:

Si consideras 1 g de A como base de cálculo verás que la masa de B necesaria es:

m_B = \frac{1\ g}{0.125} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 8\ g\ B}

Es claro que el reactivo limitante es B porque no dispones de una masa ocho mayor de B que de A. Si quisieras hacer el cálculo para determinar el reactivo limitante basta con que tomes la masa de B como referencia:

75\ \cancel{g\ B}\cdot \frac{1\ g\ A}{8\ \cancel{g\ B}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 9.38\ g\ A}

Como puedes ver, la masa de A necesaria para que reaccione toda la masa de B es MENOR que la masa disponible. La masa de producto que se obtiene la calculas a partir de la ley de conservación de la masa:

m_C = (m_A + m_B)\ \to\ m_C = (9.38 + 75)\ g = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 84.4\ g\ C}}