Volumen de amoniaco a partir de volúmenes iguales de hidrógeno y nitrógeno (7564)

, por F_y_Q

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Si se hicieran reaccionar 4.50 L de \ce{N2} con 4.50 L de \ce{H2}, ambos a 140 ^oC y 720 torr. ¿Qué volumen de amoniaco gaseoso, \ce{NH_3}, se produciría a 140 ^oC y 720 torr?

P.-S.

Lo primero que debes hacer es escribir la ecuación de formación del amoniaco:

\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)}}}

Como las condiciones de presión y temperatura son las mismas para todos los gases y son constantes, puedes hacer la relación volumétrica entre los reactivos y el volumen pero, y esto es muy importante, referido al reactivo limitante. Dada la estequiometría es el hidrógeno el reactivo limitante porque se consume tres veces más rápido que el nitrógeno y partes del mismo volumen de ambos.

4.5\ \cancel{\ce{L H2}}\cdot \frac{2\ \ce{L NH3}}{3\ \cancel{\ce{L H2}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf{\ce{3 L NH3}}}}


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