Ajuste redox método ión-electrón 0001

, por F_y_Q

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Ajusta, por el método del ión-electrón, la siguiente reacción:

Cu + HNO_3\ \to\ Cu(NO_3)_2 + NO + H_2O


P.-S.

Se trata de un proceso redox en el que el cobre se oxida y el nitrógeno se reduce. Las dos semirreaciones que tienen lugar son:
Ox: Cu\ \to\ Cu^{2+} + 2e^-
Red: NO_3^- + 4H^+ + 3e^-\ \to\ NO + 2H_2O
El ajuste hay que hacerlo en medio ácido porque uno de los reactivos es el ácido nítrico. Ahora habría que multiplicar la semirreacción de oxidación por 3 y la de reducción por 2 para conseguir que los electrones que hay en cada semirreacción sean los mismos. Luego sumamos y obtenemos el proceso iónico global:

3Cu + 2NO_3^- + 8H^+\ \to\ 3Cu^{2+} + 2NO + 4H_2O


Sólo nos queda escribir la ecuación molecular. Para ello debemos fijarnos en que hay ocho protones (H^+) que sólo pueden provenir del ácido nítrico. Ahí está la clave. Nos quedaría:

\bf 3Cu + 8HNO_3\ \to\ 3CU(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O

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